题目
题型:不详难度:来源:
A.通氢气的一极为负极,通氧气的一极为正极 |
B.氢氧燃料电池在使用时不会产生对环境有害的物质,属于一种环保的电池 |
C.放电过程中,KOH的浓度不会发生变化 |
D.通氢气的电极反应式是:H2+2OH--2e-=2H2O |
答案
B、氢氧燃料电池的总反应为:2H2+O2=2H2O,生成物为水,故B正确;
C、氢氧燃料电池中,电池总反应为2H2+O2=2H2O,因为生成水,导致电解质氢氧化钾的浓度减小,故C错误;
D、氢氧燃料电池中通入氢气的一极为原电池的负极,发生氧化反应,即H2+2OH--2e-=2H2O,故D正确.
故选C.
核心考点
试题【用两根铂丝作电极插入KOH溶液中,再分别向两极通入氢气和氧气,可形成燃料电池,该电池放电时的总反应为:2H2+O2=2H2O,下列说法错误的是( )A.通氢气】;主要考察你对常见的化学电源等知识点的理解。[详细]
举一反三
放电 |
充电 |
A.放电时铁为负极 |
B.充电时阴极的电极反应式为:Ni(OH)2-2e-=NiO2+2H+ |
C.放电时NiO2的反应为:NiO2+2H2O+2e-=Ni(OH)2+2OH- |
D.蓄电池的电极必须浸在碱性电解质溶液中 |
A.正极发生的电极反应为:H2O2+2H++2e-=2H2O |
B.电池总反应为:Mg+H2O2=Mg(OH)2 |
C.工作时,正极周围海水的pH增大 |
D.电池工作时,溶液中的H+向正极移动 |
A.通入氧气的一极发生还原反应,通入甲烷的一极发生氧化反应 | ||
B.负极的电极反应式为CH4+10OH--8e-═CO
| ||
C.随着不断放电,电解质溶液的pH保持不变 | ||
D.甲烷燃料电池的能量利用率比甲烷燃烧的大 |
(2)氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置.如图为电池示意图,该电池电极表面镀一层细小的铂粉,铂吸附气体的能力强,性质稳定.请回答:
①氢氧燃料电池中能量转化主要形式是______;
②负极反应式为______.
A.该电池的正极是Zn,负极是Ag2O |
B.该电池负极的电极反应式为:Zn+2OH=ZnO+H2O |
C.理论上该电池工作一段时间后,溶液中KOH的浓度不变 |
D.该电池工作时,电解质中的阴离子向负极移动 |
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