题目
题型:不详难度:来源:
A.储存H2的碳纳米管作电池正极 |
B.放电时负极附近pH减小 |
C.放电时电池正极的电极反应为:NiO(OH)+H2O+e-=Ni(OH)2+OH- |
D.放电时,电池反应为2H2+O2=2H2O |
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答案
B、放电时是原电池的工作原理,氢气在负极发生失电子的氧化反应,即:H2+2OH--2e-=2H2O,消耗氢氧根离子,负极附近pH减小,故B正确;
C、在原电池中,正极上发生得电子得还原反应,NiO(OH)+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-,故C正确;
D、放电时,燃料电池电极反应极为燃料燃烧的反应,即2NiO(OH)+H2=2Ni(OH)2,故D错误.
故选AD.
核心考点
试题【一种碳纳米管(氢气)二次电池原理如图,该电池的电解质为6mol/L⇌KOH溶液,下列说法不正确的是( )A.储存H2的碳纳米管作电池正极B.放电时负极附近pH】;主要考察你对常见的化学电源等知识点的理解。[详细]
举一反三
放电 |
充电 |
A.放电时,Zn为负极,ZnO为正极,MnO2为催化剂 |
B.放电时,该电池的正极反应为:MnO2+e-+H2O═MnO(OH)+OH- |
C.充电时,电池将化学能转为电能 |
D.放电时,溶液中的阴离子向原电池的正极移动 |
A.放电时,LiMn2O4发生氧化反应 |
B.放电时,正极反应为:Li++LiMn2O4+e-═Li2Mn2O4 |
C.充电时,LiMn2O4发生氧化反应 |
D.充电时,阳极反应为:Li++e-═Li |
A.每消耗1mol C2H6,则电路上转移的电子为14 mol |
B.负极反应为7O2+14 H2O+28e-=28OH- |
C.放电一段时间后,负极周围的pH升高 |
D.放电过程中KOH的物质的量浓度不变 |
A.电池工作时,负极附近溶液的pH减小 |
B.电池工作时,溶液中OH-向正极移动 |
C.电池工作一段时间后,溶液的pH不变 |
D.电池工作过程中,Ag2O发生还原反应 |
A.负极的电极反应式是:N2H4+4OH-→4H2O+N2↑+4e- |
B.正极的电极反应式是:O2+4H++4e-→2H2O |
C.溶液中阴离子向正极移动 |
D.电解后电解质溶液的碱性增强 |
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