题目
题型:枣庄模拟难度:来源:
(1)合成氨所需要的原料气中,氮气取自______,氢气来源于______.
(2)对原料气进行净化处理的目的是______.
(3)设备A的名称是______,设备B的名称是______.
(4)在20~50Mpa时,工业合成氨选择在400-500℃的温度进行反应,主要原因是______.
(5)据《科学》杂志报道,希腊化学家在常压下将氢气和用氢气稀释的氮气分别通入一个加热到570℃的电解池(如图2)中,氢和氮在电极上合成了氨,且转化率达到了78%.则:阳极反应为______,阴极反应为______.
答案
(2)工业上在合成氨的过程中,必须对原料进行净化,防止催化剂铁触媒中毒,而减小催化活性,故答案为:防止催化剂中毒;
(3)合成氨的设备依次有:压缩机、合成塔、冷凝器、氨分离器、循环压缩机,故答案为:冷凝器;循环压缩机;
(4)合成氨的过程中,为保障反应速率和限度较大、催化剂的活性大,要选择适宜的温度400-500℃,故答案为:此温度下催化剂的活性大;
(5)氢和氮在电极上合成了氨的电解池中,阳极是氢气发生失电子的氧化反应,即H2-2e-═H2↑,阴极是氮气发生得电子的还原反应,即N2+6e-+6H+═2NH3,故答案为:H2-2e-═2H+;N2+6e-+6H+═2NH3.
核心考点
试题【工业上合成氨在一定条件下进行如下反应:N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H=-92.44kJ/mol.其部分工艺流程如图1所示:(1)合成氨所需要的原料】;主要考察你对常见的化学电源等知识点的理解。[详细]
举一反三
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TiO2 |
(1)分解海水时,二氧化钛的作用是______;生成的氢气用于燃料电池时,______能转变为______能;分解海水的反应属于______反应(填“放热”或“吸热”).
(2)某种氢氧燃料电池是用固体金属氧化物陶瓷作电解质,两极上发生的电极反应为:
A极:H2+O2--2e-=H2O,B极:O2+4e-=2O2-.
则A极是电池的______极,电子从该极______(填“流入”或“流出”).
A.A处通入O2 |
B.溶液中的阳离子向a极运动 |
C.负极的电极反应为:2CH3OH+16OH--12e-═2CO32-+12H2O |
D.b极是该燃料电池的负极 |
A.锌是负极,氧化银是正极 |
B.锌发生还原反应,氧化银发生氧化反应 |
C.溶液中OH-向正极移动,K+、H+向负极移动 |
D.随着电极反应的不断进行,电解质的物质的量保持不变 |
A.放电时,正极反应为FePO4+Li++e-═LiFePO4 |
B.充电时,动力电池上标注“+”的电极反应与外接电源的正极相连 |
C.放电时,电池内部Li+向负极移动 |
D.充电时,阴极上Li+得到电子被还原 |
放电 |
充电 |
①充电的过程中当0.1molNa+通过离子交换膜时,导线通过0.1mol电子
②电池放电时,负极反应为:3NaBr-2e-=NaBr3+2Na+
③充电过程中钠离子从右到左通过离子交换膜
④放电过程中钠离子从右到左通过离子交换膜
上述关于此电池说法正确的是( )
A.①②③④ | B.②③④ | C.②③ | D.①④ |
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