题目
题型:不详难度:来源:
A.锌是负极,氧化银是正极 |
B.锌发生还原反应,氧化银发生氧化反应 |
C.溶液中OH-向正极移动,K+、H+向负极移动 |
D.随着电极反应的不断进行,电解质的物质的量保持不变 |
答案
B、根据电极反应式知,锌失电子发生氧化反应,氧化银得电子发生还原反应,故B错误;
C、原电池放电时,溶液中阳离子向正极移动,阴离子向负极移动,故C错误;
D、根据电池反应式Ag2O+H2O+Zn═Zn(OH)2+2Ag知,氢氧根离子在电池反应式中不参加,所以电解质的物质的量保持不变,故D正确.
故选AD.
核心考点
试题【电子表和电子计算器的电源常用微型银锌原电池,其电极分别为Ag2O和Zn,电解质溶液为一定浓度的KOH溶液,放电时锌极上的电极反应式为:Zn-2e-+2OH-═Z】;主要考察你对常见的化学电源等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.放电时,正极反应为FePO4+Li++e-═LiFePO4 |
B.充电时,动力电池上标注“+”的电极反应与外接电源的正极相连 |
C.放电时,电池内部Li+向负极移动 |
D.充电时,阴极上Li+得到电子被还原 |
放电 |
充电 |
①充电的过程中当0.1molNa+通过离子交换膜时,导线通过0.1mol电子
②电池放电时,负极反应为:3NaBr-2e-=NaBr3+2Na+
③充电过程中钠离子从右到左通过离子交换膜
④放电过程中钠离子从右到左通过离子交换膜
上述关于此电池说法正确的是( )
A.①②③④ | B.②③④ | C.②③ | D.①④ |
![魔方格](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200110/20200110151928-77859.png)
A.正极电极反应:O2+2H2O+4e-=4OH- | ||
B.负极电极反应:CH3OH+8OH--6e-=C
| ||
C.电池在使用过程中电解质溶液的pH降低 | ||
D.当外电路通过0.6mol电子时,理论上消耗甲醇6.4g |
A.太阳能催化分解水制氢气比电解水制氢气更为科学 |
B.氢氧燃料电池作为汽车动力更能保护环境 |
C.氢氧燃料电池可将化学能转化为电能 |
D.以稀H2SO4、KOH为介质的氢氧燃料电池的负极电极反应式相同 |
A.正极反应式为:O2+2H2O+4e-═4OH- |
B.工作一段时间后,电解液中的KOH的物质的量不变 |
C.该燃料电池的总反应方程式为:2H2+O2═2H2O |
D.用该电池电解CuCl2溶液,产生2.24LCl2(标准状况)时,有0.1mol电子转移 |
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