题目

题型：不详难度：来源：

请仔细观察两种电池的构造示意图，回答下列问题：

（1）碱性锌锰电池的总反应式：Zn＋2MnO₂＋2H₂O＝2MnOOH＋Zn(OH)₂，则负极的电极反应式：
                
（2）碱性锌锰电池比普通锌锰电池（干电池）性能好，放电电流大。试从影响反应速率的因素分析
其原因是                                         
（3）某工厂回收废旧锌锰电池，其工艺流程如下：

已知：生成氢氧化物的pH如下表：

物质	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Zn(OH)2	Mn(OH)2
开始沉淀pH	2.7	7.6	5.7	8.3
完全沉淀pH	3.7	9.6	8.0	9.8

 
①经测定，“锰粉”中除含少量铁盐和亚铁盐外，主要成分应是MnO₂、Zn(OH)₂                 。
②第一次加入H₂O₂后，调节pH＝8.0。目的
是                                         。
③试列举滤液4的应用实
例                                                        。

答案

1）Zn＋2OH^－-2e^－＝Zn(OH) ₂（2分）。
（2）碱性锌锰电池用锌粉替代了原锌锰电池的锌壳，增大了反应物的接触面积，加快了反应速率，故放电电流大
（3）①MnOOH、C粉（2分）
②除去Zn(OH) ₂和Fe(OH)₃（1分）
③制备皓矾、回收金属锌等

解析

（1）电池负极应为Zn反应；（2）从影响化学反应速率的因素考虑