题目
题型:不详难度:来源:
下列有关此电池的推断错误的是 ( )
A.通氧气的电极为正极 |
B.参加反应的02与C2H6的物质的量之比为7:2 |
C.放电一段时间后,KOH的物质的量浓度将下降 |
D.在电解质溶液中OH -向正极移动 |
答案
解析
核心考点
试题【一种新型燃料电池,以镍板为电极插入KOH溶液中,分别向两极通入乙烷和氧气。电极反应式为:C2H6 +180H- -14e-="=" 2C032一+ 12H20;】;主要考察你对常见的化学电源等知识点的理解。[详细]
举一反三
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a极是 极,b极是 极,
负极反应式为: 。
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回答下列问题(不考虑氢、氧的氧化还原)
(1)放电时:正极的电极反应式是 ;电解液中H2SO4的浓度将变________,当外电路通过1.5mol电子时,理论上负极板的质量增加_______________g。
(2)在完全放电耗尽PbO2和Pb时,若按右图连接,电解一段时间后,则在A电极上生成__________,B电极上生成________,此时铅蓄电池的正负极的极性将____________。
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A.负极的电极反应式为:![]() |
B.通入氧气的一极发生氧化反应,通入甲烷的一极发生还原反应 |
C.随着反应的进行,电解质溶液的pH保持不变 |
D.甲烷燃料电池的能量利用率比甲烷燃烧的大 |
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A.正极反应式为:2H+ +2e— =H2↑ |
B.乙电极为电池的负极,b处通入的物质是空气 |
C.负极反应式为: CH3OH+H2O-6e—=CO2+6H+ |
D.在电池反应中,每消耗l mol氧气,理论上能生成标准状况下CO2气体22.4L |
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以下说法中正确的是
A.以上反应是可逆反应 |
B.放电时,镉为正极 |
C.充电时电池上标有“+”号的电极连接电源负极 |
D.以镍镉电池为电源,电解Na2CO3溶液,当收集到气体的总体积为33.6L(标况下)时,电池中转移了2mol电子。 |
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