题目
题型:不详难度:来源:
(1)101 kPa时,1 mol CH3OH完全燃烧生成稳定的氧化物放出热量726.51 kJ,则甲醇燃烧的热化学方程式为 。
(2)甲醇燃料电池的结构示意图如下左图。甲醇进入 极(填“正”或“负”),正极发生的电极反应为 。
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200110/20200110150342-55487.jpg)
(3)目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理,现进行如下实验。在体积为1L的密闭容器中,充入1molCO2和3molH2,一定条件下发生反应:
CO2(g)+3H2(g)
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测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如上右图所示。
①从反应开始到平衡,氢气的平均反应速率v(H2)=
②该反应的平衡常数表达式为 。
③下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是 。
A.升高温度 B.充入He(g),使体系压强增大
C.将H2O(g)从体系中分离 D.再充入1molCO2和3molH2
答案
(1)CH3OH(l) + 3/2 O2(g) ="=" CO2(g) + 2H2O(l) △H ="-726.51" kJ/mol
(2)负 O2 + 4H+ + 4e-="=" 2H2O
(3)①0.225 mol/(L·min)(或13.5 mol/(L·S)无单位不给分),
②
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解析
核心考点
试题【(12分)甲醇燃料电池(DNFC)被认为是21世纪电动汽车最佳候选动力源。(1)101 kPa时,1 mol CH3OH完全燃烧生成稳定的氧化物放出热量726.】;主要考察你对常见的化学电源等知识点的理解。[详细]
举一反三
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A.若M是电流计,则该装置可以将电能转化为化学能 |
B.若M是直流电源,一段时间后铜棒上可以镀上铂 |
C.若M是直流电源,当有1.12L(标准状况)气体生成时,电路中转移了0.2mole- |
D.M无论是电流计还是直流电源,该装置中都有反应Ag+ + e- =" Ag" 发生 |
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下列说
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200110/20200110150338-72472.gif)
A.电解池的阴极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH- |
B.通入空气的电极为负极 |
C.电解池中产生2mol Cl2,理论上燃料电池中消耗0.5 mol O2 |
D.a、b、c的大小关系为:a>b=c |
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200110/20200110150335-78019.png)
A.电池放电时,正极区溶液pH减小 |
B.电池放电完后,需补充注入水 |
C.负极电极反应式:2Ag+2OH--2e-=Ag2O+H2O |
D.正极电极反应式:Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH- |
X极:CH4+10OH- -8e- ="=" CO32-+7H2O Y极:4H2O+2O2+8e- ==8OH-
( 1)、指出该电池的正极__________(X极或Y极)(1
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(2)、在标准状况下,通入5.6L甲烷气体,完全反应后有__________mol电子转移;(2分)
(3)、该电池的电解质溶液的PH变化是__________(填升高、降低、不变)(2分)
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200110/20200110150322-95293.jpg)
(1)一段时间后C装置的右侧碳棒附近有黄绿色气体逸出,则B装置中通入a气体为 。
(2)B装置右侧电极的电极反应式为 。
(3)C装置中左侧电极的电极反应式为 ,该极区的产物为 。
(4)当A装置中的溶液质量不再变化,B装置中理论上消耗乙烷的质量为 g。
(5)当A装置中溶液的质量不再变化,仍电解一段时间,若不考虑溶液体积的变化,此时溶液中溶质的物质的量浓度为 mol/L。
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