题目
题型:不详难度:来源:
负极:Pb + SO42――2e―="=" PbSO4
正极:PbO2 + 4H+ + SO42―+2e― ="=" PbSO4+ 2H2O
若制得0.1mol 的H2,此时电池内消耗的硫酸的物质的量至少是
A.0.025 mol | B.0.50 mol | C.0.10 mol | D.0.20 mol |
答案
解析
正确答案:D
由2H2O
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核心考点
试题【实验室用铅蓄电池作电源电解水,已知铅蓄电池放电时的电极反应如下:负极:Pb + SO42――2e―="=" PbSO4正极:PbO2 + 4H+ + SO42―】;主要考察你对常见的化学电源等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.放电时,LiMn2O4发生氧化反应 |
B.放电时,负极反应式为Li++LiMn2O4+e-=Li2Mn2O4 |
C.该电池不能用水溶液作为电解质 |
D.放电过程中Li![]() |
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A.该电池的正极反应式:H2O2+2H++2e-=2H2O |
B.燃料腔中的多孔石墨电极为该燃料电池的正极 |
C.电池工作时,1mol甲醇被还原有6mol电子转移 |
D.电路中的电子经正极、负极、质子交换膜后再回到正极,形成闭合回路 |
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200110/20200110150039-77442.png)
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A.电池放电时,电池负极周围溶液pH不断增大 | B.电池放电时,镍元素被氧化 |
C.电池充电时,氢元素被氧化 | D.电池放电时,H2是负极 |
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200110/20200110150036-73509.jpg)
A.该电池工作时电能转化成化学能 | |
B.该电池中a是正极![]() | C.外电路中的电子由电极b通过导线流向a |
D.该电池的总反应为:2H2+O2==2H2O |
A.放电时储氢合金作正极 |
B.放电时负极反应为:LaNi5H6-6e-=LaNi5+6H+ |
C.充电时阳极周围C(OH-)减小 |
D.充电时储氢合金作负极 |
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