题目
题型:不详难度:来源:
已知:4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)
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铝与氧化铁发生铝热反应的热化学方程式是 。
(2)如下图所示,各容器中盛有海水,铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是 ;
②装置中Cu电极上的电极反应式为 。
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(3)钒(V)及其化合物广泛应用于新能源领域。全钒液流储能电池是利用不同价态离子对的氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化的装置,其原理如图所示。
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①当左槽溶液逐渐由黄变蓝,其电极反应式为 。
②充电过程中,右槽溶液颜色逐渐由 色变为 色。
答案
(1)2Al(s)+Fe2O3(s)= Al 2O3(s)+ 2Fe(s) △H=-600kJ·mol(2分)
(2)②>①>③ O2+2H2O+4e-=4OH-
(3)①VO2-+2H++e-= VO2++ H2O(2分);②绿(1分);紫(1分)
解析
试题分析:。
(1)分别标记三个方程式为①式、②式、③式,根据盖斯定律①式-②式×2-③式×3得2Al(s)+Fe2O3(s)= Al 2O3(s)+ 2Fe(s) △H=-600kJ·mol 。
(2)腐蚀速率:电化学腐蚀>化学腐蚀>被保护的腐蚀,所以②>①>③;②装置中Cu电极为正极,O2放电,O2+2H2O+4e-=4OH-。
(3)观察图片,①VO2-(黄色)、 VO2+(蓝色),其电极反应式为VO2-+2H++e-= VO2++ H2O。②充电过程中,右槽的电子,价态降低。
核心考点
试题【(l)铝与某些金属氧化物在高温下的反应称为铝热反应,可用于冶炼高熔点金属。已知:4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s) =-2830kJ·mol-1 =】;主要考察你对常见的化学电源等知识点的理解。[详细]
举一反三
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A.在上坡或加速时,乙电极周围溶液的pH将减小 |
B.在上坡或加速时,溶液中的K+向甲电极迁移 |
C.在刹车和下坡时,乙电极增重 |
D.在刹车和下坡时,甲电极的电极反应式为:2H2O+2e-![]() |
A.化学电源有一次电池、可充电电池和燃料电池等,一次电池只能放电,不能充电 |
B.铅蓄电池应用广泛,主要优点是单位重量的电极材料释放的电能大 |
C.燃料电池具有能量利用率高、可连续使用和污染轻等优点 |
D.锂电池是一种高能电池,体积小、重量轻,单位质量能量比高 |
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A.放电时,OH-向负极方向移动 |
B.放电时,正极反应式为Zn+2OH--2e-![]() |
C.充电时,Zn发生氧化反应 |
D.充电时,阴极反应为O2+2H2O+4e-![]() |
当为电池充电时,与外电源正极连接的电极上发生的反应是( )
A.H2O的还原 | B.NiO(OH)的还原 |
C.H2的氧化 | D.Ni(OH)2的氧化 |
A.氢氧燃料电池的负极反应式:O2 + 2H2O+ 4e- = 4OH - |
B.铅蓄电池充电时,标示“+”的接线柱连电源的正极,电极反应式为:PbSO4(S)-2e - + 2H2O(l)=PbO2(S) + 4H+(aq)+ SO42-(aq) |
C.粗铜精炼时,与电源正极相连的是纯铜,电极反应式为:Cu-2e- = Cu2+ |
D.钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式:Fe-2e - = Fe2+ |
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