题目
题型:不详难度:来源:
A.用该电池电解CuCl2溶液产生2.24LCl2时,有0.2mol电子转移 |
B.金属锂作电池的负极,石墨作电池的正极,加入硫酸可提高电解质的导电性 |
C.电池工作(放电)过程中,SOCl2被还原为Li2SO3 |
D.电池工作过程中,负极消耗的锂与正极生成的硫质量之比为7:8 |
答案
解析
试题分析:A、缺少标准状况,无法确定2.24LCl2的物质的量,无法确定电子转移的物质的量,错误;B、锂化学性质活泼,易与水反应,则电解质为非水溶液,不能用硫酸溶液,错误;C、根据电池的总反应式判断,亚硫酰氯(SOCl2)被还原为S,错误;D、根据电池的总反应式判断,8mol锂参加反应生成2molS,负极消耗锂与正极区析出的S的质量之比为7:8,正确。
核心考点
试题【有一种锂电池,用金属锂和石墨作电极材料,电解质溶液是由四氯铝锂溶解在亚硫酰氯(SOCl2)中形成,电池的总反应式为8Li+3SOCl2=6LiCl+Li2SO3】;主要考察你对常见的化学电源等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.镍氢电池、锂电池和碱性锌锰干电池都是二次电池 |
B.燃料电池是一种高效但是会污染环境的新型电池 |
C.化学电池的反应基础是氧化还原反应 |
D.铅蓄电池放电的时候正极材料是Pb,负极材料是PbO2 |
负极:Pb+SO42—-2e-=PbSO4
正极:PbO2+4H++SO42—+2e-=PbSO4+2H2O
今欲制得Cl2 0.050 mol, 这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是( )。
A.0.025 mol | B.0.050 mol | C.0.10 mol | D.0.20 mol |
A.放电时,负极的电极反应式是PbO2+4H++SO42一+2e一=PbSO4+2H2O |
B.充电时,电解液中H2SO4的浓度将变小 |
C.放电时,PbO2发生氧化反应 |
D.充电时,蓄电池的正极和外接电源的正极相连 |
A.放电时K+移向负极 |
B.放电时电池负极的电极反应为:H2-2e-=2H+ |
C.放电时电池正极的电极反应为:NiO(OH)+H2O+e-=Ni(OH)2+OH- |
D.该电池充电时将碳电极与电源的正极相连 |
光电转化器→水电解系统→氢氧储罐→燃料电池系统
A.该能量转化系统中的水是可以循环的 |
B.燃料电池系统产生的能量实际上来自于太阳能 |
C.水电解系统中的阳极反应:4OH--4e-=2H2O+O2↑ |
D.燃料电池放电时的正极反应:H2-2e-+2OH-=2H2O |
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