题目
题型:不详难度:来源:
方法一:固相法,2Li2SiO3+FeSO4
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方法二:溶胶-凝胶法,CH3COOLi、Fe(NO3)3、Si(OC2H5)4等试剂
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(1)固相法中制备Li2FeSiO4过程采用惰性气体气氛,其原因是
______________________________________________________________________。
(2)溶胶凝胶法中,检查溶液中有胶体生成的方法是________;生产中,生成1 mol Li2FeSiO4整个过程转移电子的物质的量为________mol。
(3)以Li2FeSiO4和嵌有Li的石墨为电极材料,含锂的导电固体作电解质,构成电池的总反应式为Li+LiFeSiO4
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(4)使用(3)组装的电池必须先________。
答案
解析
核心考点
试题【新型锂离子电池材料Li2MSiO4(M为Fe,Co,Mn,Cu等)是一种发展潜力很大的电池电极材料。工业制备Li2MSiO4有两种方法。方法一:固相法,2Li2】;主要考察你对常见的化学电源等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.在放电时,正极发生的反应是Pb(s)+SO42-(aq)-2e-=PbSO4(s) |
B.在放电时,该电池的负极材料是铅板 |
C.在充电时,电池中硫酸的浓度不断变小 |
D.在充电时,阳极发生的反应是PbSO4(s)+2e-=Pb(s)+SO42-(aq) |
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回答下列问题:
(1)甲烷燃料电池正极、负极的电极反应分别为________________________ 、________________________。
(2)闭合K开关后,a、b电极上均有气体产生,其中a电极上得到的是________;电解过程中________极(填“a”或“b”)附近会出现红色。电解氯化钠溶液的总化学方程式为________________________。将a、b两极的产物相互反应可得到“84”消毒液的有效成分NaClO,特殊情况下可用“84”消毒液吸收SO2,反应的离子方程式为________________________。
(3)若每个电池甲烷通入量为1 L(标准状况),且反应完全,则理论上最多能产生的氯气体积为________L(标准状况)。
正极:FePO4+Li++e-=LiFePO4,负极:Li-e-=Li+,下列说法中正确的是
A.充电时阳极反应为Li++e-=Li |
B.充电时动力电池上标注“-”的电极应与外接电源的负极相连 |
C.放电时电池内部Li+向负极移动 |
D.放电时,在正极上是Li+得电子被还原 |
A.充电电池的化学反应原理是氧化还原反应 |
B.充电电池可以无限制的充电放电 |
C.充电是使放电时的氧化还原反应逆向进行 |
D.较长时间不使用电池时,最好将电池取出并妥善存放 |
A.利用电池外壳的金属材料 |
B.防止电池中汞、镉和铅等金属离子对土壤和水源的污染 |
C.不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他的物品 |
D.回收其中的石墨电极 |
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