题目
题型:不详难度:来源:
(1)铅蓄电池中,作负极材料的金属在元素周期表中的位置是________________,写出其正极的电极反应式______________________________________________________;
(2)汽车尾气分析仪对 CO 的分析 以燃料电池为工作原理,其装置如图所示,该电池中电解质为氧化钇-氧化钠,其中O2- 可以在固体介质中自由移动。
下列说法错误的是___________________。
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200110/20200110143751-36948.png)
A.负极的电极反应式为:CO+O2-―2e=CO2 |
B.工作时电极b作正极,O2-由电极a流向电极b |
C.工作时电子由电极a通过传感器流向电极b |
D.传感器中通过的电流越大,尾气中CO的含量越高 |
答案
(2)B (2分) (3)Al+ 4OH - -3e - ="=AlO" 2 - +2H 2 O ; 4Al+3O 2 +6H 2 O="=Al(OH)" 3
解析
试题分析:
(1)在铅蓄电池中作负极材料的金属是铅,在周期表中的位置是第六周期,ⅣA族;根据铅蓄电池总反应Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O 可得正极反应式为PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O;
(2)A、该装置是原电池,负极上(即 a 极)CO 失电子发生氧化反应,电极反应式为:CO+O2-―2e =CO2 ,正确;B、正极上(即 b极)氧气得电子发生还原反应,原电池放电时电子从负极经外电路流向正极,阴离子向负极即 a 极移动,错误;C、原电池放电时电子从负极(即 a 极)经外电路(即传感器)流向正极(即 b极),正确;D、CO的含量越大,原电池放电时产生的电流越大,即传感器中通过的电流越大,正确。
(3)铝作负极,负极反应应该是铝失电子变为铝离子,但在NaOH为电解质的溶液中,铝离子继续与过量的碱反应生成偏铝酸根,因此负极反应为Al+ 4OH - -3e - ="=AlO" 2 - +2H 2 O ;当NaCl溶液为电解质溶液时,铝失电子变为铝离子结合氧气得电子生成的OH—生成Al(OH)3,总反应为4Al+3O 2 +6H 2 O="=Al(OH)" 3。
核心考点
试题【(10分)(1)铅蓄电池中,作负极材料的金属在元素周期表中的位置是________________,写出其正极的电极反应式___________________】;主要考察你对常见的化学电源等知识点的理解。[详细]
举一反三
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200110/20200110143749-84963.jpg)
A.通入甲烷的一极为正极 |
B.通入氧气的一极发生氧化反应 |
C.该电池在工作时,溶液中的阴离子向正极移动 |
D.该电池总反应为CH4+2O2+2OH—![]() |
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200110/20200110143747-96586.png)
A.a电极是负极 |
B.b电极的电极反应为:4OH--4e-==2H2O+O2↑ |
C.氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源 |
D.氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储存电池内的新型发电装置 |
Zn+2OH- -2e- = ZnO+H2O;Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-,据此判断氧化银是( )
A.负极,并被氧化 | B.正极,并被还原 |
C.负极,并被还原 | D.正极,并被氧化 |
A.电池的电解液为碱性溶液,正极为Ni2O3、负极为Fe |
B.电池放电时,负极反应为Fe+2OH--2e-===Fe(OH)2 |
C.电池充电过程中,阴极附近溶液的pH降低 |
D.电池充电时,阳极反应为2Ni(OH)2+2OH--2e-===Ni2O3+3H2O |
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