题目
题型：0108 期中题难度：来源：
B．电子通过导线由铜片流向锌片
C．正极有氧气逸出
D．铜片上有氢气逸出
答案
核心考点
试题【在盛有稀硫酸的烧杯中，放入用导线连接的铜片和锌片，下列正确的是[ ]A．正极附近的SO42-离子浓度逐渐增大 B．电子通过导线由铜片流向锌片 C．正极有】；主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
B．②④
C．④⑤⑥
D．③④⑤
（2）根据上述反应设计一个原电池，画出简易装置图（标出电极名称、电极材料、电解质溶液 ）
__________________________________；
（3）若该电池中两电极的总质量为60g，工作一段时间后，取出两电极洗净干燥后称量，总质量为62g，则反应过程中转移电子的数目为_______________。
O2+H2O+2e-==2OH-，则下列叙述正确的是 B．通入O2的一极是正极，通入H2的一极是负极
C．工作一段时间后电解质溶液的pH增大
D．工作时负极区附近pH增大
① 由铜锌组成的原电池，电子是从锌经过导线流向铜
② 把铜片和锌片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜表面出现气泡
③ 把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁
④ 把锌片放入盛盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，产生气泡的速率加快
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