题目
题型:期中题难度:来源:
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铜片上:__________________锌片上:__________________。
此时原电池的电极反应式是:
正极:__________________负极:__________________。
(2)但在实际实验中,锌片上也有_______________、表面变黑等现象,其原因是_________________。在相同温度下,同样大小的混有碳粒等杂质的锌比纯锌与同浓度同体积的稀硫酸反应的速率_______(选填“要快”、“要慢”、 “相等”、“无法确定”),其微观解释是__________________。
答案
(1)铜片上:有气泡产生;锌片上:锌片逐渐减少
正极:2H++2e-==H2↑;负极:Zn-2e-==Zn2+
(2)气泡产生;锌片也会直接与稀硫酸反应,锌片含有杂质;要快;锌片和碳形成原电池使反应速率加快
核心考点
试题【如图所示的铜-锌原电池中(1)理论上应观察到的现象是铜片上:__________________锌片上:__________________。此时原电池的电极反】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
B.Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O
C.CaO+H2O=Ca(OH)2
D.CH4+2O2=CO2+2H2O
________反应(填“氧化”或“还原”);正极为铂网, ________(填“电子”或“电流”)从铂极流出;海水为电解质溶液,海水中的Na+移向________(填“正极”或“负极”)。若电路中转移3mol电子,则负极材料质量减少___________克
(2)航天技术使用氢氧电池具有高能、轻便,不污染优点,氢氧燃料电池有酸式和碱式两种,它们放电时的电池总反应式均可表示为:2H2+O2 = 2H2O。酸式氢燃料电池的电解质是酸,其负极反应为:
2H2-4e-= 4H+,则正极反应为____________________;碱式氢氧燃料电池的电解质是碱,其正极反应表示为:O2+2H2O+4e-= 4OH-,则负极反应为:_____________________。
(3)如图:若A为铜片,B为铁片,电解质为FeCl3溶液,则作铜片为______极(填正或负),写出电极反应式:正极_________________________负极__________________________
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B.电流从锌片流向铜片
C.一段时间后,铜片质量减轻
D.该装置将化学能转变为电能
B.Zn是正极发生氧化反应;Ag2O是负极发生还原反应
C.Zn是负极,发生氧化反应;Ag2O是正极,发生还原反应
D.工作时,负极区域溶液的pH减小,正极区域溶液的pH增大
B.正极并被氧化
C.负极并被还原
D.负极并被氧化
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