题目

题型：0103 期中题难度：来源：

（1）用锌片、铜片和稀盐酸组成的原电池，正极的电极反应式为__________________，负极的电极反应式为__________________，原电池的总反应是__________________；当有6．5g锌溶解时，则在标准状况下，放出的氢气的体积为________，转移的电子数为__________摩尔，溶液的酸性________（填“增强”或“减弱”）。
（2）选用下列试剂和仪器设计一个原电池。画出装置图。标明原电池的正极、负极、电解质溶液，并写出正极、负极的电极反应。试剂：铜片、铁片、银片、镁条、硫酸铜溶液、硝酸银溶液。仪器：烧杯、导线、铁夹（若还需其它仪器可自己补充）
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答案

（1）正极：2H⁺+2e^-=H₂↑；负极：Zn-2e^-=Zn²⁺；总反应：Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑；2．24L；0．2；减弱（2）
正极为Ag，负极为Cu，电解质溶液为硝酸银溶液
负极：Cu -2e^-= Cu²⁺
正极：2Ag⁺+2e^-=2Ag
（答案合理即可）