题目
题型:0103 期中题难度:来源:
_______能→_______能→_______能→_______能。
(2)如图所示的铜-锌原电池中,理论上应观察到的现象是
此时原电池的电极反应式是:正极:______________负极:______________。
答案
(2)冒出气泡;被腐蚀,质量减小;2H++2e-==H2;Zn-2e-==Zn2+
核心考点
试题【(1)火力发电是通过化石燃料燃烧,产生的热量使水气化为蒸汽,推动蒸汽轮机,然后带动发电机发电。从能量转换角度看,火力发电的系列能量转换过程是:_______能→】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
B.由铜、锌作电极与硫酸铜溶液组成的原电池中铜是负极
C.马口铁(镀锡铁)破损时与电解质溶液接触,锡先被腐蚀
D.铜锌原电池工作时,若有13g锌被溶解,电路中就有0.4mol电子通过
(1)氢气燃烧热值高。实验测得,在常温常压下,1g H2完全燃烧生成液态水,放出142.9 kJ热量。则H2
燃烧的热化学方程式为__________________________________。
(2)氢氧燃料电池能量转化率高,具有广阔的发展前景。现氢氧燃料电池进行下图所示实验:
①氢氧燃料电池中,正极的电极反应式为____________
(3)氢气是合成氨的重要原料,合成氨反应的热化方程式如下:N2(g)+3H2(g)2NH3(g);
ΔH=-92.4 kJ/mol
①当合成氨反应达到平衡后,改变某一外界条件(不改变N2、H2和NH3的量),反应速率与时间的关系如下图所示。
____________
②温度为T℃时,将2a mol H2和amol N2放入0.5L密闭容器中,充分反应后测得N2的转化率为50%。则反应的平衡常数为____________。
B.常温下,反应C(s)+CO2(g) =2CO(g)不能自发进行,则该反应的△H>0
C.一定条件下,使用催化剂能加快反应速率,但不能提高反应物的平衡转化率
D.相同条件下,溶液中Fe3+、Cu2+、Zn2+的氧化性依次减弱
B.装置Y中负极的电极反应式为:O2+2H2O+4e-=4OH-
C.装置X能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生
D.装置X、Y形成的子系统能实现物质的零排放, 并能实现化学能与电能间的完全转化
2H2O,负极反应为H2+CO32-=CO2↑+H2O+2e-,则下列推断中,正确的是
B.电池放电时,外电路电子由通氧气的正极流向通氢气的负极
C.正极的电极反应为:4OH-=O2+2H2O+2e-
D.通氧气的电极为阳极,发生氧化反应
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