题目
题型：期末题难度：来源：
B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极
C．两烧杯中溶液的pH均增大
D．产生气泡的速度甲比乙慢
答案
核心考点
试题【将纯锌片和纯铜片按下图示方式插入同浓度同体积的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是[ ]A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负】；主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
(2)B中Sn极的电极反应式为_____________________。
(3)C中被腐蚀的金属是____，总反应方程式为_____________________ 。比较A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序是___________。
B．该电池反应中MnO2起催化作用
C．该电池工作时电流由Zn经导线流向MnO2
D．该电池正极反应式为：2MnO2+2e-+2H2O = 2MnOOH +2OH-
B．原电池是将化学能转变为电能的装置
C．原电池在工作中总是负极溶解，正极上有物质生成
D．原电池的正极做还原剂，溶液中的阳离子总是在此被还原
B．铜做正极，铜不易失去电子而受到保护
C．负极发生还原反应，正极发生氧化反应
D．外电路电子流入的一极为正极，电子流出的一极为负极
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