题目
题型:模拟题难度:来源:
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B.原电池工作时,Zn电极流出电子,发生氧化反应
C.原电池工作时,铜电极上发生氧化反应,CuSO4溶液蓝色变深
D.如果将Cu电极改为Fe电极,Zn电极依然作负极
答案
核心考点
试题【下图为某原电池的结构示意图,下列说法中不正确的是[ ]A.原电池工作时的总反应为Zn+Cu2+==Zn2++Cu该反应一定为放热反应B.原电池工作时,Z】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
CO(g)+2H2(g)
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CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H2=-283kJ/mol(反应2)
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) △H3=-242kJ/mol(反应3)
某些化学键的键能数据如下表:
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(1)反应1的焓变△H1=________。
(2)与CO和H2相比,甲醇作为汽车动力燃料的优点是________________。
(3)反应1的平衡常数表达式为____________为提高甲醇的产率,可以采取的措施有________________(写出3点)。既能提高产率,又能提高反应速率的措施是________________________。
(4)甲醇-空气燃料电池(DMFC)是一种高效能、轻污染电 动汽车的车载电池,该燃料电池的电池反应式为:CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)。其工作原理示意图如下:
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②负极的电极反应式为____________________。
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B.负极反应:Fe-3e-=Fe3+
C.工作一段时间后,两烧杯中溶液pH均不变
D.工作一段时间后,右边烧杯所盛溶液中c(Na+)增大
4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g);△H=-905 kJ·mol-1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g):△H=-483.6 kJ·mol-1
则N2(g)+3H2(g)
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200110/20200110133310-41928.gif)
(2)在一定条件下,将2mol N2与5mol H2混合于一个10 L的密闭容器中,反应情况如图1所示:①求5min内的平均反应速率v(NH3)_____________;②达到平衡时NH3的体积分数为_____________。
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B.该电池放电时,锂离子向正极移动
C.负极的电极反应式为Li-e-=Li+
D.该电池的总反应方程式为V2O5+ xLi =LixV2O5
(1)电池的负极材料为________________,发生的电极反应为_______________________________;
(2)电池正极发生的电极反应为______________________________;
(3)SOCl2易挥发,实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2,有Na2SO3和NaCl生成。如果把少量水滴到SOCl2中,实验现象是____________________,反应的化学方程式为__________________________________;
(4)组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行,原因是______________________________________。
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