题目
题型:专项题难度:来源:
(1)该电池的负极材料是________。电池工作时,电子流向________(填“正极”或“负极”)。
(2)若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2+,会加速其电极的腐蚀,其主要原因是________________。欲除去Cu2+,最好选用下列试剂中的________(填代号)。
a.NaOH b.Zn c.Fe d.NH3·H2O
(3)MnO2的生产方法之一是以石墨为电极,电解酸化的MnSO4溶液。阴极的电极反应式是___________。若电解电路中通过2 mol电子,MnO2的理论产量为________g。
答案
(2)锌与还原出的铜构成铜锌原电池而加快锌的腐蚀;b
(3)2H++2e-→H2↑;87
核心考点
试题【Zn-MnO2干电池应用广泛,其电解质溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液。(1)该电池的负极材料是________。电池工作时,电子流向________(填“】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)该电池放电时的化学反应方程式为:__________________________。
(2)该燃料电池的电极反应式为:正极:13O2+52e-→26O2-负极:2C4H10+26O2--52e-→8CO2+10H2O 则固体电解质中的O2-向________极移动(填“正”或“负”)。
(3)某金属的相对原子质量为52.00,用上述电池电解该金属的一种含氧酸盐的酸性水溶液时,阳极每放出3360 mL(标准状况)氧气,阴极析出金属10.4 g,在该含氧酸盐中金属的化合价为________,在该实验中,若不考虑能量的损失,电池中消耗丁烷的质量最少是________g(结果精确至0.01 g)。
(1)电极X的材料是________;电解质溶液Y是____________;
(2)银电极为电池的______________极,发生的电极反应为________________;X电极上发生的电极反应为_______________;
(3)外电路中的电子是从________电极流向________电极。
(2)若该电池中两电极的总质量为60g,工作一段时间后,取出锌片和银片洗净干燥后称重,总质量为47g,试计算:
①产生氢气的体积(标准状况);
②通过导线的电量。(已知NA=6.02×1023/mol,电子电量为1.60×10-19C)
(1)NH3极易溶于水,其水溶液俗称氨水。用水稀释0.1 mol·L-1的氨水,溶液中随着水量的增加而减小的是________(填序号)。
a. b. c. d.
(2)标准状况下,将1.12 L CO2通入100 mL 1 mol·L-1的NaOH溶液中,所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为___________________________;用溶液中微粒的浓度符号完成下列等式:
①c(OH-)=2c(H2CO3)+_____________________________;
②c(H+)+c(Na+)=___________________________。
(3)甲烷燃料电池中发生的化学反应为:CH4+2O2===CO2+2H2O,该电池的电解质溶液为 H2SO4溶液,则原电池工作时电解质溶液中向正极移动的离子是________。