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题目
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(1)将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池,两电极间连接一个电流计。锌片上发生的电极反应式:____________________;银片上发生的电极反应式:____________________。
(2)若该电池中两电极的总质量为60g,工作一段时间后,取出锌片和银片洗净干燥后称重,总质量为47g,试计算:
①产生氢气的体积(标准状况);
②通过导线的电量。(已知NA=6.02×1023/mol,电子电量为1.60×10-19C)
答案
(1)Zn-2e-==Zn2+;2H++2e-==H2↑ 
(2)①4.48L;②3.8×104C
核心考点
试题【(1)将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池,两电极间连接一个电流计。锌片上发生的电极反应式:____________________;银片上发生的电极反应式:__】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
碳、氮元素及其化合物与人类的生产生活密切相关。试回答下列有关问题:
(1)NH3极易溶于水,其水溶液俗称氨水。用水稀释0.1 mol·L-1的氨水,溶液中随着水量的增加而减小的是________(填序号)。
a.      b.   c.     d.

(2)标准状况下,将1.12 L CO2通入100 mL 1 mol·L-1的NaOH溶液中,所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为___________________________;用溶液中微粒的浓度符号完成下列等式:
①c(OH-)=2c(H2CO3)+_____________________________;
②c(H+)+c(Na+)=___________________________。
(3)甲烷燃料电池中发生的化学反应为:CH4+2O2===CO2+2H2O,该电池的电解质溶液为 H2SO4溶液,则原电池工作时电解质溶液中向正极移动的离子是________。
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一个原电池的总反应的离子方程式是Zn+Cu2+=Zn2++Cu,该反应的原电池的正确组成是 [     ]
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正极 
负极
电解质溶液
A.Zn 
Cu
CuCl2
B.Cu
Zn
H2SO4
C.Ag 
Zn
CuSO4
D.Fe 
Zn
CuCl2
锂钒氧化物电池的能量密度远远超过其他材料电池,其成本低,便于大量推广,且对环境无污染。电池总反应式为:V2O5+xLi=LixV2O5。下列说法不正确的是
[     ]
A.正极材料为锂,负极材料为V2O5
B.向外供电时,锂离子在凝胶中向正极移动
C.正极的电极反应式为:V2O5+xe-+xLi+=LixV2O5
D.负极的电极反应式为:xLi-xe-=xLi+
下列说法不正确的是
[     ]
A.铅蓄电池在放电过程中,负极质量减小,正极质量增加
B.常温下,反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自发进行,则该反应的△H>0
C.一定条件下,使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率
D.相同条件下,溶液中Fe3+、Cu2+、Zn2+的氧化性依次减弱
生物燃料电池(BFC)是以有机物为燃料,直接或间接利用酶作为催化剂的一类特殊的燃料电池,其能量转化率高,是一种真正意义上的绿色电池,其工作原理如图所示。已知C1极的电极反应方程式为:
C2H5OH+3H2O-12e-=2CO2+12H+。下列说法不正确的是

[     ]
A.C1极为电池负极,C2极为电池正极
B.C2极的电极反应式为O2+4H++4e-=2H2O
C.该生物燃料电池的总反应方程式为C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O
D.电子由C2极经外电路导线流向C1