(1)将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计。锌片上发生的电极反应式：____________________；银片上发生的电极反应式：____________________。
(2)若该电池中两电极的总质量为60g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为47g，试计算：
①产生氢气的体积(标准状况)；
②通过导线的电量。(已知NA＝6.02×1023/mol，电子电量为1.60×10-19C) |
(1)Zn－2e-==Zn2+；2H+＋2e-==H2↑
(2)①4.48L；②3.8×104C |
核心考点
试题【(1)将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计。锌片上发生的电极反应式：____________________；银片上发生的电极反应式：__】；主要考察你对
原电池原理等知识点的理解。
[详细]举一反三
碳、氮元素及其化合物与人类的生产生活密切相关。试回答下列有关问题：
(1)NH3极易溶于水，其水溶液俗称氨水。用水稀释0.1 mol·L-1的氨水，溶液中随着水量的增加而减小的是________(填序号)。
a. b. c. d.
(2)标准状况下，将1.12 L CO2通入100 mL 1 mol·L-1的NaOH溶液中，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为___________________________；用溶液中微粒的浓度符号完成下列等式：
①c(OH-)＝2c(H2CO3)+_____________________________；
②c(H+)+c(Na+)＝___________________________。
(3)甲烷燃料电池中发生的化学反应为：CH4+2O2===CO2+2H2O，该电池的电解质溶液为 H2SO4溶液，则原电池工作时电解质溶液中向正极移动的离子是________。 |
| 一个原电池的总反应的离子方程式是Zn+Cu2+=Zn2++Cu，该反应的原电池的正确组成是 |
| [ ] |
| 正极 | 负极 | 电解质溶液 | | A. | Zn | Cu | CuCl2 | | B. | Cu | Zn | H2SO4 | | C. | Ag | Zn | CuSO4 | | D. | Fe | Zn | CuCl2 | | 锂钒氧化物电池的能量密度远远超过其他材料电池，其成本低，便于大量推广，且对环境无污染。电池总反应式为：V2O5+xLi=LixV2O5。下列说法不正确的是 | | [ ] | A．正极材料为锂，负极材料为V2O5
B．向外供电时，锂离子在凝胶中向正极移动
C．正极的电极反应式为：V2O5+xe-+xLi+=LixV2O5
D．负极的电极反应式为：xLi-xe-=xLi+ | | 下列说法不正确的是 | | [ ] | A.铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加
B.常温下，反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的△H>0
C.一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率
D.相同条件下，溶液中Fe3+、Cu2+、Zn2+的氧化性依次减弱 | 生物燃料电池(BFC)是以有机物为燃料，直接或间接利用酶作为催化剂的一类特殊的燃料电池，其能量转化率高，是一种真正意义上的绿色电池，其工作原理如图所示。已知C1极的电极反应方程式为：
C2H5OH+3H2O-12e-=2CO2+12H+。下列说法不正确的是 |  | | [ ] | A．C1极为电池负极，C2极为电池正极
B．C2极的电极反应式为O2+4H++4e-=2H2O
C．该生物燃料电池的总反应方程式为C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O
D．电子由C2极经外电路导线流向C1极 |
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