题目
题型：期末题难度：来源：
B.常温下，反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的△H>0
C.一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率
D.相同条件下，溶液中Fe3+、Cu2+、Zn2+的氧化性依次减弱
答案
核心考点
试题【下列说法不正确的是[ ]A.铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加 B.常温下，反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应】；主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
C2H5OH+3H2O-12e-=2CO2+12H+。下列说法不正确的是
B．C2极的电极反应式为O2+4H++4e-=2H2O
C．该生物燃料电池的总反应方程式为C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O
D．电子由C2极经外电路导线流向C1极
B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极
C．两烧杯中溶液的pH均增大
D．产生气泡的速度甲比乙慢
No．28 Date 2010. 11. 08 实验后的记录：
①Zn为正极，Cu为负极。
②H+向负极移动。
③电子流动方向是Zn→Cu。
④Cu电极上有H2产生。
⑤若有1mol电子流过导线，则产生H2为0.5mol。
⑥正极的电极反应式为：Zn-2e-=Zn2+
在卡片上，描述合理的是
B．③④⑤
C．④⑤⑥
D．②③④
B．电子从铜电极经外电路流向X电极
C．Y是硫酸铜溶液
D．X极上的电极反应式为Ag++e-=Ag
B．该电池发生氧化反应的是金属铝
C．电极的正极反应式为3ClO-+3H2O+6e-==3Cl-+6OH-
D．当有0. 1mol Al完全溶解时，流经的电子个数为1.806×1023
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