题目

题型：模拟题难度：来源：

氮气是制备含氮化合物的一种重要物质，而氮的化合物用途广泛。
(1)下面是氮气的一种利用途径：
过程Ⅱ的化学方程式是____ 。
(2)氨气的制备与运输过程中都有严格要求。
①合成氨时，温度过高，氨气的产率降低，试从化学平衡移动原理的角度加以解释：____ 。
②运输时，严禁与卤素（如Cl₂）混装运输。二者接触时会剧烈反应产生白烟，且0.4 mol NH₃参加反应时有 0.3 mol电子转移。写出反应的化学方程式：___。
③工业上可用碱性溶液通过电解的方法实现由N₂制取NH₃：2N₂+6H₂O 4NH₃+3O₂，通入N₂的一极是___ （填“阴极”或“阳极”），阳极的电极反应式是____。
(3)已知：4NH₃(g)+3O₂(g)==2N₂(g)+6H₂O(g) △H=-1 316 kJ．mol^-1 氨是一种潜在的清洁能源，可用作碱性燃料电池的燃料。
①能利用该反应设计成电池的原因是___。
②燃料电池的负极反应式是___。

答案

(l)N₂ +3H₂2NH₃ (或 N₂ +O₂2NO)
(2)①合成氨的反应是一个放热反应，升高温度，平衡向生成氮气和氢气的方向移动，从而使氨气的产率降低 ；
②8NH₃ +3Cl₂==6NH₄Cl+N₂ ；
③阴极；4OH^--4e^-==O₂↑+2H₂O
(3)①该反应为自发的、放热的氧化还原反应 ；②2NH₃ -6e^-+6OH^-==N₂↑+6H₂O