题目
题型:同步题难度:来源:
B.放电一段时间后,负极周围的c(OH-)升高
C.每消耗1 molC2H6,则电路中转移的电子为14 mol
D.放电过程中KOH的物质的量浓度不变
答案
核心考点
试题【一种新型燃料电池,它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中,然后分别向两极通入乙烷和氧气,其总反应式为2C2H6+7O2+8KOH=4K2CO3+10H2O,有关此电】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
B.铁圈和银圈仍保持平衡状态不变
C.铁圈向下倾斜,银圈向上倾斜
D.铁圈向上倾斜,银圈向下倾斜
A.②③
B.②③
C.①③
D.①④
B.放电时正极上有氢气生成
C.放电时OH-向正极移动
D.总反应为:2Li+2H2O=2LiOH+H2↑
(2)实验过程中,观察到锌极上有少量气泡逸出,试解释原因:_____________________。
B.反应开始时,甲中石墨电极上Fe3+被还原
C.电流计读数为零时,反应达到化学平衡状态
D.电流计读数为零后,在甲中溶入FeCl2固体,乙中石墨电极为负极
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