题目
题型:福建省期中题难度:来源:
B.a和b用导线连接时,铜片上发生的反应为:Cu2++2e-= Cu
C.无论a和b是否连接,铁片均会溶解,溶液从蓝色逐渐变成浅绿色
D.a和b分别连接直流电源正、负极,Cu2+向铜电极移动
答案
核心考点
试题【某小组为研究电化学原理,设计如图装置。下列叙述不正确的是[ ]A.a和b不连接时,铁片上会有金属铜析出 B.a和b用导线连接时,铜片上发生的反应为:Cu】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
B.铜电极上发生的反应为Cu-2e-=Cu2+
C.外电路中的电子是从银电极流向铜电极
D.该装置能将电能转化为化学能
Ⅰ.向B烧杯中逐滴加入浓盐酸
Ⅱ.向B烧杯中逐滴加入40% NaOH溶液
结果发现电流计指针均发生偏转。据此,下列判断正确的是
B.操作Ⅱ过程中,盐桥中的K+移向B烧杯溶液
C.Ⅰ操作过程中,C2棒上发生的反应为:AsO43-+2H++2e-=AsO33-+H2O
D.Ⅱ操作过程中,C1棒上发生的反应为:2I-―2e-=I2
B.正极为电子流入的一极
C.比较不活泼的金属铜为负极
D.电流的方向由正极到负极
B.燃料电池的负极反应式为 H2+2OH-- 2e- = 2H2O
C.电解池中产生1mol Cl2,理论上燃料电池中消耗0.5 mol O2
D.电解池的阴极反应式为2H2O+2e- = H2↑+2OH-
B.电池工作时电流由b极沿导线经灯泡再到a极
C.电池正极的电极反应为:4H++O2+4e-=2H2O
D.电池工作时,1 mol 乙醇被氧化时就有6 mol 电子转移
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