题目
题型：同步题难度：来源：
正极反应：6O2＋24H＋＋24e－
12H2O 负极反应：C6H12O6＋6H2O－24e－
6CO2↑＋24H＋则有关该电池的下列说法正确的是
B．作为负极的葡萄糖(C6H12O6)在变化中失去电子，被还原
C．该电池的电解质溶液是强酸性溶液，如浓硫酸或硝酸等
D．该电池的总反应为C6H12O6＋6O2
6CO2＋6H2O 答案
核心考点
试题【微生物燃料电池因具有原料广泛、操作条件温和、清洁高效和资源利用率高、无污染等特点而被人们所重视．以用葡萄糖作底物的燃料电池为例，其正负极反应式如下：正极反应：6】；主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
B．当铜片的质量变化了12.8 g时，a极上消耗的O2在标准状况下的体积为2.24 L
C．该装置中b极的电极反应式是：H2＋2OH－－2e－===2H2O
D．该装置中a极为正极，发生氧化反应
A．C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH>0
B．Ba(OH)2·8H2O＋2NH4Cl(s)===BaCl2(aq)＋ 2NH3·H2O(l)＋8H2O(l) ΔH>0
C．CaC2(s)＋2H2O(l)===Ca(OH)2(s)＋C2H2(g) ΔH<0
D．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH<0
(1)“嫦娥一号”使用的推进剂是液氢和液氧，这种推进剂的优点除产生的热量大之外，还具有的优点是____________________．
(2)下列是298 K时，氢气(H2)、碳(C)、辛烷(C8H18)、甲烷(CH4)燃烧的热化学方程式：
H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ/mol
C(g)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ/mol
C8H18(l)＋25/2O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l) ΔH＝－5518 kJ/mol
CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.3 kJ/mol
相同质量的H2、C、C8H18、CH4完全燃烧时，放出热量最多的是________．
(3)已知：H2(g)===H2(l) ΔH＝－0.92 kJ/mol
O2(g)===O2(l) ΔH＝－6.84 kJ/mol
H2O(l)===H2O(g) ΔH＝＋44.0 kJ/mol
请写出液氢和液氧生成气态水的热化学方程式____________________________．如果此次“嫦娥一号”所携带的燃料为1.08吨，液氢、液氧恰好完全反应生成气态水，总共释放能量________kJ(保留3位有效数字)．
(4)氢气、氧气不仅燃烧时能释放热能，二者形成的原电池还能提供电能，美国的探月飞船“阿波罗号”使用的就是氢氧燃料电池，电解液为KOH溶液，其电池反应为：负极放电的物质为________，正极：______________________________，总反应式：__________________________.
B．K与M相连时， 碳棒电极反应：2H++2e-=H2↑
C．K分别与M、N相连时，铁均受到保护
D．K与N相连时， 碳棒上产生使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体
B．b极上发生的电极反应是：4H2O+4e- ==2H2↑+4OH-
C．d极上发生的电极反应是：O2+4H++4e-==2H2O
D．c极上进行还原反应，B中的H+可以通过隔膜进入A
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