题目
题型:同步题难度:来源:
正极反应:6O2+24H++24e-
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负极反应:C6H12O6+6H2O-24e-
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则有关该电池的下列说法正确的是
B.作为负极的葡萄糖(C6H12O6)在变化中失去电子,被还原
C.该电池的电解质溶液是强酸性溶液,如浓硫酸或硝酸等
D.该电池的总反应为C6H12O6+6O2
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答案
核心考点
试题【微生物燃料电池因具有原料广泛、操作条件温和、清洁高效和资源利用率高、无污染等特点而被人们所重视.以用葡萄糖作底物的燃料电池为例,其正负极反应式如下:正极反应:6】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
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B.当铜片的质量变化了12.8 g时,a极上消耗的O2在标准状况下的体积为2.24 L
C.该装置中b极的电极反应式是:H2+2OH--2e-===2H2O
D.该装置中a极为正极,发生氧化反应
A.C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g) ΔH>0
B.Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl(s)===BaCl2(aq)+ 2NH3·H2O(l)+8H2O(l) ΔH>0
C.CaC2(s)+2H2O(l)===Ca(OH)2(s)+C2H2(g) ΔH<0
D.CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l) ΔH<0
(1)“嫦娥一号”使用的推进剂是液氢和液氧,这种推进剂的优点除产生的热量大之外,还具有的优点是____________________.
(2)下列是298 K时,氢气(H2)、碳(C)、辛烷(C8H18)、甲烷(CH4)燃烧的热化学方程式:
H2(g)+1/2O2(g)===H2O(l) ΔH=-285.8 kJ/mol
C(g)+O2(g)===CO2(g) ΔH=-393.5 kJ/mol
C8H18(l)+25/2O2(g)===8CO2(g)+9H2O(l) ΔH=-5518 kJ/mol
CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890.3 kJ/mol
相同质量的H2、C、C8H18、CH4完全燃烧时,放出热量最多的是________.
(3)已知:H2(g)===H2(l) ΔH=-0.92 kJ/mol
O2(g)===O2(l) ΔH=-6.84 kJ/mol
H2O(l)===H2O(g) ΔH=+44.0 kJ/mol
请写出液氢和液氧生成气态水的热化学方程式____________________________.如果此次“嫦娥一号”所携带的燃料为1.08吨,液氢、液氧恰好完全反应生成气态水,总共释放能量________kJ(保留3位有效数字).
(4)氢气、氧气不仅燃烧时能释放热能,二者形成的原电池还能提供电能,美国的探月飞船“阿波罗号”使用的就是氢氧燃料电池,电解液为KOH溶液,其电池反应为:负极放电的物质为________,正极:______________________________,总反应式:__________________________.
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B.K与M相连时, 碳棒电极反应:2H++2e-=H2↑
C.K分别与M、N相连时,铁均受到保护
D.K与N相连时, 碳棒上产生使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体
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B.b极上发生的电极反应是:4H2O+4e- ==2H2↑+4OH-
C.d极上发生的电极反应是:O2+4H++4e-==2H2O
D.c极上进行还原反应,B中的H+可以通过隔膜进入A
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