题目
题型:不详难度:来源:
A.铁是负极,铁失去电子形成Fe2+进入溶液 |
B.铁片质量逐渐减少,碳棒上有气泡产生 |
C.电流由铁片经导线沿外电路流向碳棒 |
D.该装置总的化学反应为Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑ |
答案
A、在该原电池中,金属铁为负极,失电子形成亚铁离子进入电解质,故A正确;
B、在该原电池中,金属铁为负极,负极金属质量减轻,正极碳棒上放氢气,故B正确;
C、在该原电池中,电子由铁片经导线沿外电路流向碳棒,电流流向和电子流向相反,故C错误;
D、原电池的总反应是金属铁和硫酸之间的反应,即Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑,故D正确.
故选C.
核心考点
试题【下列关于图所示装置的叙述,不正确的是( )A.铁是负极,铁失去电子形成Fe2+进入溶液B.铁片质量逐渐减少,碳棒上有气泡产生C.电流由铁片经导线沿外电路流向碳】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
A. 酒精 | B. CuCl2溶液 |
C. AgNO3溶液 | D. 稀硫酸 稀硫酸 |
A.碳棒上有气体放出 |
B.a是正极,b是负极 |
C.导线中有电子流动,电子从a极流到b极 |
D.a极上发生了氧化反应 |
A.锌片是正极,铜片上有气泡产生 |
B.电流方向是从锌片流向铜片 |
C.将铜片换成石墨,现象不变 |
D.电解质溶液的pH保持不变 |
A. 稀硫酸 | B. Cu2SO4溶液 | C. 酒精溶液 | D. |
①由铜锌组成的原电池,电子是从锌经过导线流向铜
②把铜片和锌片紧靠在一起浸入稀硫酸中,铜表面出现气泡
③把铜片插入三氯化铁溶液中,在铜片表面出现一层铁
④把锌片放入盛盐酸的试管中,加入几滴氯化铜溶液,产生气泡的速率加快.
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