题目
题型:不详难度:来源:
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A.工作一段时间后溶质的物质的量浓度①=②=③=④ |
B.工作一段时间后溶液的pH:④>③=①>② |
C.产生气体的总体积:④>②>①>③ |
D.电极上析出的固体的质量:①>②>③>④ |
答案
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②为原电池,锌为负极,Zn-2e-=Zn2+,铜为正极2H++2e-=H2↑每生成1mol H2,转移,2mol电子,消耗1mol H2SO4,溶液pH升高.
③为电镀池,阳极反应是阳极金属失去电子而被氧化成阳离子;阳极Zn-2e-=Zn2+,阴极反应是溶液中的Zn2+得电子的还原反应,Zn2++2e-=Zn溶液中Zn2+浓度不变.
④为电解池,反应方程式为2NaCl+2H2O
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A.当溶液的体积均为250mL,开始时电解质溶液的浓度均为0.10mol/L,工作一段时间后,测得导线上均通过0.02mol电子,①消耗CuSO4为0.01 mol,②消耗0.01mol H2SO4,③ZnSO4溶液的浓度不变.④消耗NaCl为0.02 mol.故A错误;
B.④反应后,溶液pH升高.消耗NaCl为0.02 mol.生成0.02 mol NaOH,溶液呈碱性.③Zn2+浓度不变,
Zn2+水解,溶液略呈酸性.碱性④>③;
②溶液pH升高,但仍呈酸性,剩余0.025mol-0.01 mol=0.015 mol H2SO4.①反应后,溶液pH降低,呈酸性,生成0.01 mol H2SO4,酸性:②>①;
①的溶液是酸性溶液,③是盐溶液,酸性较弱,所以pH值③>①;
通过以上分析知,工作一段时间后溶液的pH:④>③>①>②,故B错误.
C.导线上均通过0.02mol电子.①产生0.005mol O2.②产生0.01mol H2.③产生气体为0.④产生0.01mol H2和0.01mol Cl2.产生气体的总体积:④>②>①>③故C正确.
D.导线上均通过0.02mol电子.①电极上析出0.01mol Cu固体质量为0.64克,②电极上析出的固体的质量为0.③铁电极上析出0.01mol Zn固体的质量为0.65克.④电极上析出的固体的质量为0.电极上析出的固体的质量:③>①>②=④.故D错误.
故选C.
核心考点
试题【下列四种装置中,溶液的体积均为250mL,开始时电解质溶液的浓度均为0.10mol/L,工作一段时间后,测得导线上均通过0.02mol电子,若不考虑溶液体积的变】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
①在外电路中,电流由铜电极流向银电极
②正极反应为:Ag++e-=Ag
③实验过程中取出盐桥,原电池仍继续工作
④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同.
A.①② | B.②③ | C.②④ | D.③④ |
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A.铝罐将逐渐被腐蚀 |
B.碳粒和炭棒上发生的反应为:O2+4e-=2O2- |
C.炭棒应与玩具电机的负极相连 |
D.该电池工作一段时间后炭棒和炭粒的质量会减轻 |
A.电解稀硫酸溶液,实质上是电解水,故溶液pH不变 |
B.电解稀氢氧化钠溶液,要消耗OH-,故溶液pH减小 |
C.电解硫酸钠溶液,在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:2 |
D.电解氯化铜溶液,在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:1 |
A.在原电池的负极和电解池的阴极上都发生氧化反应 |
B.用惰性电极电解CuSO4溶液,阴阳两极产物的物质的量之比为1:2 |
C.依据导电能力的大小,把电解质分为强电解质和弱电解质 |
D.水溶液导电的过程就是电解过程,是化学变化 |
A.a为直流电源的负极 |
B.c极发生的反应为2H++2e-═H2↑ |
C.f电极为锌板 |
D.e极发生还原反应 |
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