题目
题型:不详难度:来源:
A.②和③ | B.②和① | C.③和① | D.④和① |
答案
故选A.
核心考点
试题【可以将反应Zn+Br2=ZnBr2设计成可充电电池,下列4个电极反应①Br2+2e-=2Br- ②2Br--2e-=Br2 ③Zn-2e-=Zn2+ ④Z】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.为减小配制溶液的误差,容量瓶必须洗净并烘干后才能使用 |
B.向溶液中滴入盐酸有无色无味气体产生,则证明溶液中有CO32- |
C.含有Mg(OH)2和Ca(OH)2的浊液中加入足量MgCl2,充分反应后过滤可除去Ca(OH)2 |
D.把纯净的铁和锌用导线连接一起插入到经过酸化的3%的NaCl溶液中,往铁电极区滴入2滴KSCN,有红色出现 |
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A.①②③ | B.②④ | C.④⑤⑥ | D.③④⑤ |
A.断开K2,闭合K1时,总反应的离子方程式为:2H++2Cl-
| ||||
B.断开K2,闭合K1时,石墨电极附近溶液变红 | ||||
C.断开K1,闭合K2时,铜电极上的电极反应为:Cl2+2e-=2Cl- | ||||
D.断开K1,闭合K2时,石墨电极作正极 |
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A.Cu 电极上发生还原反应 |
B.电子沿 Zn→a→b→Cu 路径流动 |
C.片刻后甲池中c(SO42-)增大 |
D.片刻后可观察到滤纸b点变红色 |
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A.石墨电极上发生氧化反应 |
B.该电池负极的反应式为2Fe2+-2e-═2Fe3+ |
C.当有6.02×1023个电子转移时,Fe电极减少28 g |
D.盐桥中Cl-移向FeCl3溶液 |
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