题目
题型:不详难度:来源:
A.增加6.5g | B.减少5.6g | C.增加11.2g | D.减少13g |
答案
设负极上质量减少x.
负极上的电极反应式为:
Zn-2e-=Zn2+,
65g 2mol
x 0.4mol
x=
65g×0.4mol |
2mol |
所以负极质量减少13g.
故选D.
核心考点
试题【将铁棒和锌棒用导线连接插入硫酸铜溶液中,当电池中有0.4mol电子通过时,负极的质量变化是( )A.增加6.5gB.减少5.6gC.增加11.2gD.减少13】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
①Fe是负极 ②电子由Fe经外电路流向Cu,后再通过溶液流回到Fe
③Fe-2e-=Fe2+ ④H+在溶液中由Cu棒向Fe棒迁移
⑤一段时间后溶液的PH变大 ⑥一段时间后溶液由无色变为浅绿色( )
A.①② | B.①③⑤⑥ | C.②③④ | D.①②③④ |
(2)A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸.
①B中Cu极电极反应式为______;
②C中被溶解的金属是______,总化学反应方程式为______;
③A.B、C中铁被溶解的速率,由大到小的顺序是______.
(1)产生这些气体消耗的金属是哪一种,消耗的质量是多少;
(2)有多少电子通过了导线;
(3)硫酸溶液的物质的量浓度是多少.
A.H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4↓ |
B.2CH3OH+3O2-→2CO2+4H2O |
C.4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3 |
D.3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O |
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