题目

题型：不详难度：来源：

（1）下列能构成原电池的是______（A、B、C、D中的电解质溶液均为稀硫酸）（填编号）


（2）A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸．



①B中Cu极电极反应式为______；
②C中被溶解的金属是______，总化学反应方程式为______；
③A．B、C中铁被溶解的速率，由大到小的顺序是______．

答案

（1）A、B、C符合原电池的构成条件，D没有构成闭合回路，所以不能构成原电池．
故选ABC；
（2）①该电池中，铁失电子生成二价铁离子进入溶液，铁片逐渐溶解，所以铁作负极，铜作正极，正极上氢离子得电子生成氢气，所以电极反应式为2H⁺+2e^-=H₂↑．
故答案为：2H⁺+2e^-=H₂↑；
②该电池中锌失电子生成锌离子进入溶液，所以锌逐渐溶解，锌作负极，铁作正极，
电池反应式为：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑，故答案为：Zn；Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑；
③通过以上分析知，B装置加快了铁片的溶解，C装置减慢了铁片的溶解，所以反应速率由大到小的顺序是B＞A＞C．
故答案为：B＞A＞C．