题目
题型:朝阳区一模难度:来源:
积变化)( )
A.a2电极上有亮红色固体 |
B.a1、a3电极上产生的物质,物质的量比是1:2 |
C.丙中的SO42-向a6电极移动 |
D.当装置电路中有6.02×1021个电子通过时,乙中溶液的pH是13 |
答案
A、钾装置中a1是阳极,a2是阴极,阴极上铜离子放电析出铜单质,所以有亮红色物质生成,故A正确.
B、a1、a3电极上产生的物质分别是氧气、氯气,生成一个氧气分子需要氢氧根离子失去4个电子,生成一个氯气分子需要2个氯离子失去2个电子,根据失电子个数相等知,生成氧气和氯气的物质的量之比为1:2,故B正确.
C、丙装置中,铁作负极,石墨作正极,原电池放电时,溶液中阴离子向负极移动,即向a5移动,故C错误.
D、乙装置中阴极上氢离子放电,阳极上氯离子放电,电池反应式为
2NaCl+2H2O
| ||
2mol 2×6.02×1023
0.01mol 6.02×1021
生成氢氧化钠的物质的量是0.01mol,氢氧化钠的物质的量浓度是0.1mol/L,所以溶液的PH=13,故D正确.
故选C
核心考点
试题【下列装置中,a5是铁电极,其余为石墨电极,烧杯中液体体积均为100mL,放置一段时间后,有关叙述不正确的是(不考虑溶液体积变化)( )A.a2电极上有亮红色固】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.Zn是负极,发生还原反应 |
B.Cu是负极,发生氧化反应 |
C.锌片上有气体逸出 |
D.电子由锌片通过导线流向铜片 |
A.蓄电池放电时,每消耗0.1molPb,共生成0.1mol PbSO4 |
B.电解硫酸钠溶液时的阳极反应式为:4OH--4e-=2H2O+O2↑ |
C.电解后,硫酸钠溶液中有晶体析出,但c(Na2SO4)会变小 |
D.蓄电池放电一段时间后其电解液中H2SO4的浓度、密度都变小 |
A.虚线框中若接灵敏电流计,则该装置可将化学能转化为电能 |
B.虚线框中若接直流电源,则该装置可能发生反应:Cu+H2SO4═CuSO4+H2↑ |
C.虚线框中若接直流电源,一段时间后,锌棒上可能镀铜 |
D.虚线框中无论是接灵敏电流计,还是接直流电源,当生成2.24LH2时一定转移0.2mole- |
A.该装置可以构成原电池,也可构成电解池 |
B.a极可能发生反应:Cu2++2e-═Cu |
C.b电极质量可能增加 |
D.该过程可能有大量气体产生 |
A.两装置中,铁电极上均有气体产生 |
B.图2装置能将电能转化为化学能 |
C.石墨电极上发生的电极反应均为:2H++2e-=H2↑ |
D.随着反应的进行,两装置中电解质溶液的pH均增大 |
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