题目
题型:不详难度:来源:
A.工业上电解饱和食盐水的阳极反应:2Cl--2e-=Cl2↑ |
B.铁船船体上镶嵌锌块,锌作负极,以防船体被腐蚀 |
C.钢铁吸氧腐蚀的正极反应:O2+2H2O+4e-=4OH- |
D.某同学用右图所示装置完成反应:2HCl+2Ag=2AgCl↓+H2↑ |
答案
B、锌、铁和海水能构成原电池,锌作负极,铁作正极,负极上失电子反应氧化反应,从而锌保护了铁被腐蚀,故正确.
C、钢铁的吸氧腐蚀时,碳作正极,正极上氧气得电子发生还原反应,电极反应式为:O2+2H2O+4e-=4OH-,故正确.
D、该装置中银不能和盐酸自发的进行氧化还原反应,所以不能构成原电池,故错误.
故选D.
核心考点
试题【下列叙述不正确的是( )A.工业上电解饱和食盐水的阳极反应:2Cl--2e-=Cl2↑B.铁船船体上镶嵌锌块,锌作负极,以防船体被腐蚀C.钢铁吸氧腐蚀的正极反】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.电解饱和食盐水可制得金属钠 |
B.铜锌原电池工作时电子沿外电路从铜电极流向锌电极 |
C.铅蓄电池在放电过程中负极质量减小,正极质量增加 |
D.锡青铜表面生成Cu2(OH)3Cl覆盖物的过程属电化学腐蚀但不是化学反应 |
A.2Al(s)十2NaOH(aq)+2H2O(1)=2NaAlO2(aq)+3H2(g);△H<0 |
B.Ba(OH)2•8H2O(s)+2NH4Cl(s)=BaCl2(aq)+2NH3•H2O(aq)+8H2O(1);△H>0 |
C.CaC2(s)+2H2O(1)→Ca(OH)2(s)+C2H2(g);△H<0 |
D.FeCl3(aq)十3H2O(1)⇌Fe(OH)3(s)+3HCl(aq);△H>0 |
A.铜片、石墨棒,稀硫酸 |
B.铜片、石墨棒,硝酸银溶液 |
C.锌片、铜片,稀盐酸 |
D.铜片、银片,FeCl3溶液 |
Zn+2NH4++2MnO2=[Zn(NH3)2]2++Mn2O3+H2O
关于锌锰干电池的下列说法中正确的是( )
A.当该电池电压逐渐下降后,利用电解原理能重新充电复原 |
B.电池正极的电极反应式为:2MnO2+2NH4++2e-═Mn2O3+2NH3+H2O |
C.电池工作时,电子由正极通过外电路流向负极 |
D.外电路中每通过0.1mol电子,锌的质量理论上减小6.5g |
①锌跟稀硫酸反应的制取氢气,加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率;②镀层破损后,白铁(镀锌的铁)比马口铁(镀锡的铁)铁更易被腐蚀;③电镀时,应把待镀件置于电解槽的阴极;④用电解法精炼精铜时,粗铜作阳极,纯铜作阴极;⑤钢铁吸氧腐蚀时的正极反应式为2H2O+O2-4e-=4OH-.
A.①②④ | B.①③④ | C.①③④⑤ | D.②④⑤ |
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