题目
题型：不详难度：来源：
| A．电解饱和食盐水可制得金属钠 |
| B．铜锌原电池工作时电子沿外电路从铜电极流向锌电极 |
| C．铅蓄电池在放电过程中负极质量减小，正极质量增加 |
| D．锡青铜表面生成Cu2（OH）3Cl覆盖物的过程属电化学腐蚀但不是化学反应 |
答案
B、铜锌原电池工作时，Zn为负极，Cu为正极，原电池工作时电子沿外电路从负极流向正极，即从Zn极流向Cu极，故B错误；
C、铅蓄电池工作时，负极是金属铅失电子，质量减小，正极上是二氧化铅得电子，质量增加，故C正确；
D、锡青铜表面生成Cu2（OH）3Cl覆盖物的过程属电化学腐蚀是化学反应，故D错误．
故选C．
核心考点
试题【下列有关说法正确的是（ ）A．电解饱和食盐水可制得金属钠B．铜锌原电池工作时电子沿外电路从铜电极流向锌电极C．铅蓄电池在放电过程中负极质量减小，正极质量增加D】；主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．2Al（s）十2NaOH（aq）+2H2O（1）=2NaAlO2（aq）+3H2（g）；△H＜0 |
| B．Ba（OH）2•8H2O（s）+2NH4Cl（s）=BaCl2（aq）+2NH3•H2O（aq）+8H2O（1）；△H＞0 |
| C．CaC2（s）+2H2O（1）→Ca（OH）2（s）+C2H2（g）；△H＜0 |
| D．FeCl3（aq）十3H2O（1）⇌Fe（OH）3（s）+3HCl（aq）；△H＞0 |
| A．铜片、石墨棒，稀硫酸 |
| B．铜片、石墨棒，硝酸银溶液 |
| C．锌片、铜片，稀盐酸 |
| D．铜片、银片，FeCl3溶液 |
Zn+2NH4++2MnO2=[Zn（NH3）2]2++Mn2O3+H2O
关于锌锰干电池的下列说法中正确的是（ ）
| A．当该电池电压逐渐下降后，利用电解原理能重新充电复原 |
| B．电池正极的电极反应式为：2MnO2+2NH4++2e-═Mn2O3+2NH3+H2O |
| C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极 |
| D．外电路中每通过0.1mol电子，锌的质量理论上减小6.5g |
①锌跟稀硫酸反应的制取氢气，加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率；②镀层破损后，白铁（镀锌的铁）比马口铁（镀锡的铁）铁更易被腐蚀；③电镀时，应把待镀件置于电解槽的阴极；④用电解法精炼精铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极；⑤钢铁吸氧腐蚀时的正极反应式为2H2O+O2-4e-=4OH-．
| A．①②④ | B．①③④ | C．①③④⑤ | D．②④⑤ |
| A．NaCl、CuSO4、Na2SO4 | B．HCl、HNO3、CuSO4 |
| C．CaCl2、NaCl、KNO3 | D．AgNO3、CaCl2、Ca（NO3）2 |
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