题目
题型:不详难度:来源:
A.铜丝上发生的反应为:O2+4e+2H2O→4OH- |
B.铁钉上发生的反应为:Fe-3e→Fe3+ |
C.NaCl的存在能加快铁钉的腐蚀速率 |
D.一段时间后铁钉上出现红棕色物质 |
答案
B.铁钉上发生的反应为:Fe-2e→Fe2+,故B错误;
C.NaCl的存在易形成电化学腐蚀,加快铁钉的腐蚀速率,故C正确;
D.生成的Fe(OH)2不稳定,被氧化而生成红棕色Fe(OH)3,故D正确.
故选B.
核心考点
试题【如图,在置于空气的容器里盛有NaCl溶液,再放入缠绕铜丝的铁钉,下列叙述错误的是( )A.铜丝上发生的反应为:O2+4e+2H2O→4OH-B.铁钉上发生的反】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.储存电能 | B.氧化还原反应 |
C.化合价升降 | D.化学能转化为热能 |
A.钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式:Fe═Fe2++2e- |
B.氢氧燃料电池的负极反应式:O2+2H2O+4e-═4OH- |
C.粗铜精炼时,与电源正极相连的是纯铜 |
D.在铁上镀铜时,可用CuSO4溶液作为电解液 |
A.锌片是负极,铜片是正极 |
B.电子是从铜片通过导线流到锌片上 |
C.溶液中H+移向锌片被还原变成H2 |
D.电解液的pH逐渐变小 |
(1)A、B、C三个装置中属于电解池的是______.
(2)A池中Cu是______极,A池中总反应的离子方程式为______.
(3)B池中C电极上发生______反应(填“氧化”或“还原”),B池中总反应的化学方程式为______.
(4)C池中Cu是______极,电极反应为______.反应过程溶液中C(Cu2+)______(填“变大”“变小”或“不变”).
①锌是负极②盐桥中的阴离子向硫酸铜溶液中迁移③铜电极上发生的电极反应是2H++e-→H2↑④反应过程中锌片逐渐溶解⑤外电路中电子由Cu电极流向Zn电极.
A.①④ | B.①④⑤ | C.①⑤ | D.①③④ |
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