题目
题型：不详难度：来源：
| A．锌片是负极，铜片是正极 |
| B．电子是从铜片通过导线流到锌片上 |
| C．溶液中H+移向锌片被还原变成H2 |
| D．电解液的pH逐渐变小 |
答案
B、电子是从负极锌通过导线流到正极铜片上，故B错误；
C、溶液中H+移向铜片被还原变成H2，故C错误；
D、原电池反应后氢离子浓度减小，电解液的pH逐渐变大，故D错误；
故选A．
核心考点
试题【在用锌片、铜片和稀硫酸组成的原电池装置中，经过-段时间工作后，下列说法正确的是（ ）A．锌片是负极，铜片是正极B．电子是从铜片通过导线流到锌片上C．溶液中H+】；主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
（1）A、B、C三个装置中属于电解池的是______．
（2）A池中Cu是______极，A池中总反应的离子方程式为______．
（3）B池中C电极上发生______反应（填“氧化”或“还原”），B池中总反应的化学方程式为______．
（4）C池中Cu是______极，电极反应为______．反应过程溶液中C（Cu2+）______（填“变大”“变小”或“不变”）．
①锌是负极②盐桥中的阴离子向硫酸铜溶液中迁移③铜电极上发生的电极反应是2H++e-→H2↑④反应过程中锌片逐渐溶解⑤外电路中电子由Cu电极流向Zn电极．
| A．①④ | B．①④⑤ | C．①⑤ | D．①③④ |
（1）A为电源的______极；
（2）E的电极反应式为：______；
（3）若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为______；
（4）在常温下，现用丙装置给铁镀铜，则H电极材料应该是______，当丙中铁表面析出铜的3.2g时，乙中溶液的PH值为______（假设溶液体积为1L）；
（5）在电解一段时间后在甲中加入适量______可以使溶液恢复到原来的浓度．
