下列叙述正确的是（　　）A．用石墨电极电解MgCl2饱和溶液的总反应为：Mg2++2Cl- 通电Mg+Cl2↑B．精炼铜过程中阴极增重3.2g时，电路中转移电子 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

下列叙述正确的是（　　）

A．用石墨电极电解MgCl₂饱和溶液的总反应为：Mg²⁺+2Cl^-

通电

Mg+Cl₂↑

B．精炼铜过程中阴极增重3.2g时，电路中转移电子数大于0.1N_A

C．氢氧酸性燃料电池放电时，正极反应为：O₂+4e^-+4H⁺=2H₂O

D．铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加

答案

A、用石墨电极电解MgCl₂饱和溶液，阳极上氯离子放电，阴极上氢离子放电，所以实际上相当于电解水，电解反应式为2H₂O

电解

2H₂↑+O₂↑，故A错误；
B、精炼铜时，阴极上铜离子得电子生成铜单质，1mol铜离子得到2mol电子生成铜单质，生成3.2g铜需要转移电子0.1N_A，故B错误；
C、氢氧酸性燃料电池放电时，正极上氧气得电子和氢离子反应生成水，电极反应式为O₂+4e^-+4H⁺=2H₂O，故C正确；
D、铅蓄电池在放电过程中，正、负极质量都减少，故D错误．
故选C．

核心考点

试题【下列叙述正确的是（　　）A．用石墨电极电解MgCl2饱和溶液的总反应为：Mg2++2Cl- 通电Mg+Cl2↑B．精炼铜过程中阴极增重3.2g时，电路中转移电子】；主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]

举一反三

利用铜、锌片和200mL稀硫酸组成原电池，将化学能转化为电能，当硫酸全部被消耗完时，铜片上共产生3.36L（标准状况）气体．试计算：
（1）导线里通过的电子的物质的量为______；
（2）原稀硫酸溶液中H⁺的物质的量浓度为______．

题型：不详难度：| 查看答案

下列有关电能和原电池的说法中不正确的是（　　）

A．电能是应用最广泛、使用最方便、污染最小的一种二次能源

B．目前，在我国发电总量的构成中火力发电居于首位

C．燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置

D．充电电池的放电反应与充电反应互为可逆反应

题型：不详难度：| 查看答案

右图为番茄电池，下列说法正确的是（　　）
①Zn是负极 ②电子由Zn经外电路流向Cu ③Zn-2e^-=Zn²⁺ ④溶液中H⁺向Zn棒迁移
⑤铜电极附近会出现蓝色．

A．①②

B．①②③

C．②③④⑤

D．①②③④

题型：不详难度：| 查看答案

用铅蓄电池（总反应：Pb+PbO₂+4H⁺+2SO₄^2-

放电

充电

2PbSO₄+2H₂O电解苦卤水（含Cl^-、Br^-、Na⁺、Mg²⁺）的装置如图所示（a、b为石墨电极）．下列说法中正确的是（　　）

A．铅蓄电池放电时的正极反应是：PbO₂+4H⁺+2SO₄^2-=PbSO₄+2H₂O

B．电解苦卤水时，a电极首先放电的是Br^-而不是Cl^-，说明当其它条件相同时Br^-的还原性强于Cl^-

C．铅蓄电池充电时，A极应与外接电源负极相连

D．忽略能量消耗，当b极产生0.02g气体时，铅蓄电池中消耗0.01 mol H₂SO₄

题型：崇文区二模难度：| 查看答案

电子表中的电源常用微型银锌原电池，其电极分别为Ag₂O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，放电时锌极上的电极反应是：Zn+2OH^--2e^-═Zn（OH）₂；氧化银电极上的反应式为：Ag₂O+H₂O+2e^-═Ag+2OH^-，总反应式为：Ag₂O+H₂O+Zn═Zn（OH）₂+2Ag．下列说法正确的是（　　）

A．锌是负极，发生还原反应，氧化银是正极，发生氧化反应

B．溶液中OH^-向正极移动，K⁺、H⁺向负极移动

C．电子从锌极移向氧化银电极

D．随着电极反应的不断进行，电解质溶液的pH基本保持不变

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