题目
题型:不详难度:来源:
A.用石墨电极电解MgCl2饱和溶液的总反应为:Mg2++2Cl-
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B.精炼铜过程中阴极增重3.2g时,电路中转移电子数大于0.1NA | ||
C.氢氧酸性燃料电池放电时,正极反应为:O2+4e-+4H+=2H2O | ||
D.铅蓄电池在放电过程中,负极质量减小,正极质量增加 |
答案
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B、精炼铜时,阴极上铜离子得电子生成铜单质,1mol铜离子得到2mol电子生成铜单质,生成3.2g铜需要转移电子0.1NA,故B错误;
C、氢氧酸性燃料电池放电时,正极上氧气得电子和氢离子反应生成水,电极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O,故C正确;
D、铅蓄电池在放电过程中,正、负极质量都减少,故D错误.
故选C.
核心考点
试题【下列叙述正确的是( )A.用石墨电极电解MgCl2饱和溶液的总反应为:Mg2++2Cl- 通电Mg+Cl2↑B.精炼铜过程中阴极增重3.2g时,电路中转移电子】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)导线里通过的电子的物质的量为______;
(2)原稀硫酸溶液中H+的物质的量浓度为______.
A.电能是应用最广泛、使用最方便、污染最小的一种二次能源 |
B.目前,在我国发电总量的构成中火力发电居于首位 |
C.燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置 |
D.充电电池的放电反应与充电反应互为可逆反应 |
①Zn是负极 ②电子由Zn经外电路流向Cu ③Zn-2e-=Zn2+ ④溶液中H+向Zn棒迁移
⑤铜电极附近会出现蓝色.
A.①② | B.①②③ | C.②③④⑤ | D.①②③④ |
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放电 |
充电 |
A.铅蓄电池放电时的正极反应是:PbO2+4H++2SO42-=PbSO4+2H2O |
B.电解苦卤水时,a电极首先放电的是Br-而不是Cl-,说明当其它条件相同时Br-的还原性强于Cl- |
C.铅蓄电池充电时,A极应与外接电源负极相连 |
D.忽略能量消耗,当b极产生0.02g气体时,铅蓄电池中消耗0.01 mol H2SO4 |
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A.锌是负极,发生还原反应,氧化银是正极,发生氧化反应 |
B.溶液中OH-向正极移动,K+、H+向负极移动 |
C.电子从锌极移向氧化银电极 |
D.随着电极反应的不断进行,电解质溶液的pH基本保持不变 |
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