题目
题型：不详难度：来源：
（1）导线里通过的电子的物质的量为______；
（2）原稀硫酸溶液中H+的物质的量浓度为______．
答案
铜片作正极产生3.36L（标准状况）氢气，即0.15mol的氢气，所以转移的电子为0.3mol，
溶液中的氢离子有0.3mol，所以原稀硫酸溶液中H+的物质的量浓度=
| 0.3mol |
| 0.2L |
核心考点
试题【利用铜、锌片和200mL稀硫酸组成原电池，将化学能转化为电能，当硫酸全部被消耗完时，铜片上共产生3.36L（标准状况）气体．试计算：（1）导线里通过的电子的物质】；主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．电能是应用最广泛、使用最方便、污染最小的一种二次能源 |
| B．目前，在我国发电总量的构成中火力发电居于首位 |
| C．燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置 |
| D．充电电池的放电反应与充电反应互为可逆反应 |
①Zn是负极 ②电子由Zn经外电路流向Cu ③Zn-2e-=Zn2+ ④溶液中H+向Zn棒迁移
⑤铜电极附近会出现蓝色．
| A．①② | B．①②③ | C．②③④⑤ | D．①②③④ |
| 放电 |
| 充电 |
| A．铅蓄电池放电时的正极反应是：PbO2+4H++2SO42-=PbSO4+2H2O |
| B．电解苦卤水时，a电极首先放电的是Br-而不是Cl-，说明当其它条件相同时Br-的还原性强于Cl- |
| C．铅蓄电池充电时，A极应与外接电源负极相连 |
| D．忽略能量消耗，当b极产生0.02g气体时，铅蓄电池中消耗0.01 mol H2SO4 |
| A．锌是负极，发生还原反应，氧化银是正极，发生氧化反应 |
| B．溶液中OH-向正极移动，K+、H+向负极移动 |
| C．电子从锌极移向氧化银电极 |
| D．随着电极反应的不断进行，电解质溶液的pH基本保持不变 |
| A．不变 | B．逐渐减弱 |
| C．逐渐增强 | D．先减弱，后增强 |
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