题目
题型:不详难度:来源:
A.Ⅰ和Ⅱ中负极均能产生气泡 |
B.Ⅰ和Ⅱ中正极均能产生气泡 |
C.Ⅰ和Ⅱ中负极反应均是Fe-2e=Fe2+ |
D.Ⅰ和Ⅱ中正极反应均是2H++2e=H2 |
答案
A.Ⅰ和Ⅱ中负极反应均是Fe-2e=Fe2+,Ⅰ和Ⅱ中负极均不产生气泡,故A错误;
B.Ⅰ中正极发生O2+2H2O+4e-=4OH-,Ⅱ中正极反应发生2H++2e=H2↑,故B错误;
C.Ⅰ和Ⅱ中负极反应均是Fe-2e=Fe2+,故C正确;
D.Ⅰ中正极发生O2+2H2O+4e-=4OH-,Ⅱ中正极反应发生2H++2e=H2↑,故D错误;
故选C.
核心考点
试题【结合图判断,如下叙述正确的是( )A.Ⅰ和Ⅱ中负极均能产生气泡B.Ⅰ和Ⅱ中正极均能产生气泡C.Ⅰ和Ⅱ中负极反应均是Fe-2e=Fe2+D.Ⅰ和Ⅱ中正极反应均是】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.铁电极的电极反应式为:Fe-2e-═Fe2+ |
B.通人空气的石墨电极的电极反应式为O2+2CO2+4e-═2CO32- |
C.若左池石墨电极产生44.8L(标准状况)气体,则消耗氧气0.5mol |
D.为增强污水的导电能力,可向污水中加入适量工业用食盐 |
A.化学能转化为电能 | B.电能转化为化学能 |
C.化学能转化为热能 | D.化学能转化为光能 |
A.锌是正极,逐渐溶解 |
B.硫酸根物质的量不断减小 |
C.阳离子向正极移动 |
D.电子从铜片经导线流向锌片 |
A.电子从大量产生气泡的一极流出 |
B.反应一段时间后,溶液逐渐变为蓝色 |
C.(假设溶液体积不变)烧杯内溶液中阳离子的物质的量浓度总和逐渐减小 |
D.逐渐溶解的一极上发生还原反应 |