题目
题型：不详难度：来源：
A． | B． | C． | D． |
答案
A．该装置符合原电池的构成条件，所以能形成原电池，故A正确；
B．酒精为非电解质，该装置不能自发的进行氧化还原反应，所以不能形成原电池，故B错误；
C．该装置不能构成闭合回路，所以不能形成原电池，故C错误；
D．该装置中电极材料相同，所以不能形成原电池，故D错误；
故选A．
核心考点
举一反三
A． | B． | C． | D． |
| A．电解饱和食盐水时，阳极得到Cl2和NaOH（aq） |
| B．教材所示的铜-锌原电池在工作时，Zn2+向铜片附近迁移 |
| C．电镀时，电镀槽里的负极材料发生氧化反应 |
| D．原电池与电解池连接后，电子从原电池负极流向电解池阳极 |
| A．通入O2的电极的电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH- |
| B．反应一段时间后，甲池中溶液的pH降低 |
| C．乙池中电极B上发生还原反应 |
| D．当乙池中的某一电极质量增加10.80g时，理论上甲池中消耗的气体至少为840mL（标准状况下） |
| A．如图装置的电流方向是从C1到C2 |
| B．C1是负极，发生的反应是2I-═I2+2e- |
| C．K+离子向C1电极流动 |
| D．装置发生的总反应是Hg2++2I-═HgI2↓ |
| A．任何化学反应，均可以设计成原电池 |
| B．原电池是把化学能直接转化成电能的装置 |
| C．原电池的两极必须都是金属 |
| D．原电池可以提供持续稳定的电流，应用十分广泛 |
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