下列说法正确的是A．常温下，向饱和Na2CO3溶液中加入少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生，则常温下Ksp (BaCO3)＜Ksp ( - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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下列说法正确的是

A．常温下，向饱和Na₂CO₃溶液中加入少量BaSO₄粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生，则常温下K_sp (BaCO₃)＜K_sp (BaSO₄)

B．常温下，向纯水中加入钠或氢氧化钠都能使水的电离平衡逆向移动，水的离子积不变

C．常温下，反应4Fe(OH)₂(s)+ O₂(g) +2H₂O(l) =4Fe(OH)₃(s)的△H＜0、△S＜0

D．铅蓄电池在工作过程中，负极质量减少，阳极质量增加

答案

解析

A．不符合客观事实，K_sp (BaCO₃)>K_sp (BaSO₄) ；
B．钠和水反应，放出大量的热，温度升高，水的离子积增大；
D．铅蓄电池在工作过程中，负极质量减少，正极质量增加

核心考点

试题【下列说法正确的是A．常温下，向饱和Na2CO3溶液中加入少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生，则常温下Ksp (BaCO3)＜Ksp (】；主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]

举一反三

（10分）Q、W、X、Y、Z是5种短周期元素，原子序数逐渐增大，Q与W组成的化合物是天然气的主要成分，W与Y、X与Y组成的化合物是机动车排出的大气污染物，Y和Z能形成原子个数比为1︰1和l︰2的两种离子化合物。
（1）W在元素周期表中的位置是周期族。
（2）工业合成XQ₃是放热反应。下列措施中，既能加快反应速率，又能提高原料利用率是。（填写序号）

A．升高温度

B．加入催化剂

C．将XQ₃及时分离出去

D．增大反应体系的压强

（3）2.24L（标准状况）XQ₃被200 mL l mol/L QXY₃溶液吸收后，所得溶液中离子浓度从大到小的顺序是。（用离子符号表示）
（4）WQ₄Y与Y₂的反应可将化学能转化为电能，其工作原理如右图所示，a极的电极反应是。

（5）已知：W（s）+Y₂（g）=WY₂（g）；

H=－393.5kJ/mol
WY（g）+

Y₂（g）=WY₂（g）；

H=－238.0kJ/mol。则 24g W与一定量的Y₂反应，放出热量362.5 kJ，所得产物成分及物质的量之比为。
（6）X和Z组成的一种离子化合物，能与水反应生成两种碱，该反应的化学方程式为。

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（14分）美国Bay等工厂使用石油热裂解的副产物甲烷来制取氢气，其生产流程如下图：

（1）此流程的第II步反应为：CO(g)＋H₂O(g)

H₂(g)＋CO₂(g)，该反应的平衡常数随温度的变化如下表：

温度/℃	400	500	830
平衡常数K	10	9	1

从上表可以推断：此反应是（填“吸”或“放”）热反应。在830℃下，若开始时向恒容密闭容器中充入1mo1CO和2mo1H₂O，则达到平衡后CO的转化率为。
（2）在500℃，以下表的物质的量（按照CO、H₂O、H₂、CO₂的顺序）投入恒容密闭容器中进行上述第II步反应，达到平衡后下列关系正确的是

实验编号	反应物投入量	平衡时H₂浓度	吸收或放出的热量	反应物转化率
A	1、1、0、0	c₁	Q₁	α_1[_来源_:_]
B	0、0、2、2	c₂	Q₂	α₂
C	2、2、0、0	c₃	Q₃	α₃

A．2c₁= c₂=c₃     B．2Q₁=Q₂=Q₃      C．α₁ =α₂=α₃        D．α₁ +α₂="1"
（3）在一个绝热等容容器中，不能判断此流程的第II步反应达到平衡的是        。
①体系的压强不再发生变化                           ②混合气体的密度不变
③混合气体的平均相对分子质量不变             ④各组分的物质的量浓度不再改变
⑤体系的温度不再发生变化                           ⑥v(CO₂)_正＝v(H₂O)_逆
（4）下图表示此流程的第II步反应，在t₁时刻达到平衡、在t₂时刻因改变某个条件浓度发生变化的情况：图中t₂时刻发生改变的条件是                 、
（写出两种）。若t₄时刻通过改变容积的方法将压强增大为原先的两倍，在图中t₄和t₅区间内画出CO、CO₂浓度变化曲线，并标明物质（假设各物质状态均保持不变）。

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对于敞口容器中的化学反应Zn(s)＋H₂SO₄(aq)＝ZnSO₄(aq)＋H₂(g) ，下列叙述

不正确的是

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（10分）铬是人体必需元素，如含量不足会影响糖类和脂类的代谢，过高则会引起急性中毒。有关含铬化合物的相互转化关系如下

回答下列问题：
（1）上述反应中需用氧化剂的是 (填编号)。
（2）工业上处理含Cr₂O₇^2-的废水时，一般将剧毒的Cr₂O₇^2-转化为Cr³⁺,以碳为阴极，铁作阳极，电解处理含NaCl、Cr₂O₇^2-的酸性废水。写出电极反应和溶液中进行的反应的离子方程式:
阳极　　　　　　　　　　　　　　　　　阴极　　　　　　　　　　　　　　　　　
溶液中　　　　　　　　　　　　　　　　　　
（3）反应⑤是可逆反应，在Na₂CrO₄溶液中加入稀硫酸，溶液由黄色逐渐变成橙色，写出该反应的离子方程式。

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（14分）运用化学反应原理研究NH₃的性质具有重要意义。
（1）科学家一直致力于“人工固氮”的新方法研究。据报道，在光照条件下，N₂在催化剂表面与水发生反应生成NH₃和另一种单质。在使用催化剂b和不使用催化剂a时，该反应过程和能量的变化关系如图所示。

①写出该反应的化学方程式                                       。
②a和b相比，二者的平衡常数关系是K_a   K_b（填“>”、“=”或“<”）
③升高温度，平衡时NH₃的含量                     （填“增大”、“不变”或“减小”）
（2）在0.5L的密闭容器中，一定量的N₂和H₂发生反应：N₂(g) + 3H₂(g)

2NH₃(g) ΔH <0。400℃时，K= 0.5，某一时刻测得N₂、H₂和NH₃三种物质物质的量分别为2mol、1mol和3mol，则该反应的v_正(N₂) v_逆（N₂）（填 “>” 、“="”" 或 “<”）
（3）NH₃的催化氧化反应是工业制HNO₃的关键步骤，测得某温度下固定容积的容器中的数据为：

浓度mol.L^-1 时间	c(NH₃)	c(O₂)	c(NO)
0min	1.000	1.600	0.000
2min	0.600	a	0.400
4min	0.500	0.975	0.500
6min	0.500	0.975	0.500
8min	0.700	1.225	0.750

①则2 ～4min内，v(O₂) =                       。
②在第8min时改变条件，你认为改变的条件可能是                         。
（4）常温下，向0.001 mol·L^-1的AlCl₃溶液中通入NH₃直至过量，现象       ，当PH =        时，开始生成沉淀（已知：Ksp[Al(OH)₃]= 1.0×10^-33）。

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