题目
题型：不详难度：来源：
| A．某反应的焓变小于零，该反应一定能自发进行 |
| B．用湿润的pH试纸测稀盐酸溶液的pH为3.52 |
| C．草木灰（K2CO3）是钾肥，硫酸铵是氮肥，二者混合施用可以提高肥效 |
| D．原电池是将化学能转变为电能的装置 |
答案
解析
核心考点
试题【下列叙述正确的是A．某反应的焓变小于零，该反应一定能自发进行B．用湿润的pH试纸测稀盐酸溶液的pH为3.52C．草木灰（K2CO3）是钾肥，硫酸铵是氮肥，二者混】；主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．H3BO3的酸性与H2CO3的酸性 |
| B．向Ag2CrO4浑浊液中加NaCl溶液，有AgCl沉淀生成，Ksp (Ag2CrO4) 与Ksp(AgCl) |
| C．I2在KI溶液中和在水中的溶解度 |
| D．相同温度下，lO ml O.l mol·l一的醋酸与100 ml O.01 mol·L一的醋酸中的H+物质的量 |
将6 mol CO2和8 mol H2充入2 L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如下图所示(实线)。图中数据a(1，6)表示：在1 min时H2的物质的量是6 mol。
（1）a点正反应速率 (填“大于”“等于”或“小于”)逆反应速率。其化学平衡常数K=
(2)下列时间段平均反应速率最大的是 ，
| A．O～1 min | B．1～3 min | C．3～8 min | D．8～11 min |
Ⅱ．某实验小组欲探究反应速率与温度的关系,现有1mol／L的KI溶液、0．1mol／L的H2S04溶液、淀粉溶液，则实验时这几种试剂的加入顺序为：KI溶液、 、 ；
反应的方程式为
Ⅲ. 粗镍样品中含Fe、Zn、Ag、Cu等四种金属杂质，为获得高纯度的镍，某兴趣小组同学拟用铅蓄电池为电源，粗镍及石墨为电极，电解硝酸镍溶液对粗镍进行提纯。
(1)电解结束后，在阳极附近的沉淀物中，主要的金属单质为 (填化学式)。
(2) 若按上图所示连接对铅蓄电池进行充电。充电一段时间后。则在A电极上生成 (填化学式)。B电极上的电极反应式为 ；充电完毕。铅蓄电池的正极是 极(填“A”或“B”)。
(3)如用甲烷燃料电池为电源，在25℃、101 kPa时，若CH4在氧气中直接燃烧生成1 mol水蒸气放热401 kJ，而l g水蒸气转化成液态水放热2．445 kJ，则CH4的燃烧热为 (取整数)kJ·mol-。
| A．肼分子中所有原子都达到8电子的稳定结构 |
| B．肼-氧气燃料电池，负极的电极反应为：O2 +2H2O+4e-=4OH- |
| C．肼燃烧的热化学方程式为：N2H4(g)+O2(g) = N2(g) +2H2O(g)；△H=-642 kJ·mol-1 |
| D．肼沸点高达l13℃，可推测肼分子间可形成氢键 |
已知：乙醇和乙醚(CH3CH2OCH2CH3)的沸点分别为78.4℃和34.5℃。请回答下列问题：
（1）乙醇脱水制乙烯的反应是________（填“放热”、“吸热”）反应，若增大压强，平衡_____________（选填“正向”、“逆向”、“不”）移动；
（2）已知：150℃时，1mol乙醇蒸汽脱水转变为1mol乙烯，反应热的数值为46KJ，写出该反应的热化学方程式____________________________________；
（3）写出乙醇脱水制乙醚的反应的平衡常数表达式________________。当乙醇起始浓度相同时，平衡常数K值越大，表明 （填字母）。
a．乙醇的转化率越高 b．反应进行得越完全
c．达到平衡时乙醇的浓度越大 d．化学反应速率越快
（4）根据表中数据分析，150℃时乙醇催化脱水制取的乙醚产量______（选填“大于”、“小于”、“等于”）125℃时；为了又快又多地得到产品，乙醇制乙醚合适的反应温度区域是______
| A．常温下pH相同的KOH溶液和K2CO3溶液中由水电离出的c(OH-) |
| B．浓度均为0.1mol·L-1的(NH4)2CO3溶液和(NH4)2SO4溶液中的c(NH4+) |
| C．3 L 0.1 mol·L-1CH3COOH溶液和1L 0.3 mol·L-1CH3COOH溶液中的H+离子数 |
| D．中和pH与体积均相同的NaOH溶液和氨水，所消耗H2SO4的物质的量 |
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