题目
题型:不详难度:来源:
A.SO2的催化氧化是一个放热的反应,升高温度,反应速率加快 |
B.“冰,水为之,而寒于水”说明相同质量的水和冰,水的能量较高 |
C.A(g)+3B(g) 2C(g)达平衡后,恒温,增压,平衡正向移动,平衡常数K值增大 |
D.在KI溶液中加入氯化银固体,沉淀变成黄色,说明同温度下Ksp(AgI)< Ksp(AgCl) |
答案
解析
试题分析:C项:平衡常数K值减小,故错。故选C。
点评:本题重点考查的是化学基本原理的相关知识。难度易。比较基础,注意基础知识的积累和掌握。
核心考点
试题【下列说法违背化学原理的是 A.SO2的催化氧化是一个放热的反应,升高温度,反应速率加快B.“冰,水为之,而寒于水”说明相同质量的水和冰,水的能量较高C.A(g)】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)室温下不能自发进行,说明该反应的△H<0 |
B.镀铜铁制品镀层受损后,铁制品比受损前更容易生锈 |
C.N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0,其他条件不变时升高温度,反应速率V(H2)和氢气的平衡转化率均增大 |
D.水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大,说明水的电离是放热反应 |
A.SO2、Cl2都能使品红溶液褪色 |
B.NH4Cl晶体、固体碘受热都会汽化 |
C.福尔马林、葡萄糖与新制Cu(OH)2共热都有红色沉淀生成 |
D.苯、乙烯都能使溴水褪色 |
A.根据图①可判断反应CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)的ΔH<0 |
B.图②表示25℃时,用0.1 mol·L-1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液的pH随加入酸体积的变化 |
C.根据图③(S表示溶解度),A点表示T1oC时甲为饱和溶液,乙溶液未饱和。 |
D.根据图④可判断可逆反应“A2(g)+3B2(g)2AB3(g)”的ΔH>0 |
A.铅蓄电池在放电过程中,正负极质量均增加 |
B.常温下,反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自发进行,则该反应的△H> O |
C.25℃时,Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol·L-1氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol·L-1 NH4Cl溶液中的Ksp小 |
D.将浓度为0.1mol·L-1的HF溶液加水不断稀释,的值始终保持增大 |
①pH=1的强酸溶液,加水稀释后,溶液中离子浓度都降低。
②pH=2的盐酸和pH=l的盐酸,c(H+)之比为2 :1
③pH相等的三种溶液:a.CH3COONa b.NaHCO3 c.NaOH,其溶质物质的量浓度由小到大顺序为:c、b、a
④反应2A(s)+B (g)="2C" (g)+D (g)不能自发进行,则该反应△H一定大于0
⑤已知醋酸电离平衡常数为Ka,醋酸根水解常数为Kb,水的离子积为Kw,则三者关系为:Ka·Kb=Kw
⑥反应A(g)="2" B (g) △H,若正反应的活化能为Ea kJ·mol-1,逆反应的活化能为Eb kJ.mol-1,则△H=(Ea-Eb)kJ·mol-1
上述归纳正确的是
A.全部 | B.③④⑤⑥ | C.②④⑤⑥ | D.①②④⑤ |
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