题目
题型:不详难度:来源:
A.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)室温下不能自发进行,说明该反应的△H<0 |
B.镀铜铁制品镀层受损后,铁制品比受损前更容易生锈 |
C.N2(g)+3H2(g)![]() |
D.水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大,说明水的电离是放热反应 |
答案
解析
试题分析:A不正确,该反应是吸热反应,△H>0;由于铁的金属性强于铜的,所以镀铜铁制品镀层受损后,容易发生电化学腐蚀,铁是负极,加快腐蚀,铁制品比受损前更容易生锈,B正确;C中反应是放热反应,升高温度反应速率增大,但平衡向逆反应方向移动,氢气的转化率降低,C不正确;水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大,说明水的电离是吸热反应,D不正确,答案选B。
点评:该题是高考中的常见题型和考点,属于中等难度试题的考查。试题难易适中,基础性强,侧重对学生能力的培养,旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力,有利于培养学生的逻辑推理能力和应试能力。
核心考点
试题【有关说法正确的是A.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)室温下不能自发进行,说明该反应的△H<0 B.镀铜铁制品镀层受损后,铁制品比受损前更容易生锈C.】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.SO2、Cl2都能使品红溶液褪色 |
B.NH4Cl晶体、固体碘受热都会汽化 |
C.福尔马林、葡萄糖与新制Cu(OH)2共热都有红色沉淀生成 |
D.苯、乙烯都能使溴水褪色 |
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200110/20200110111652-89568.jpg)
A.根据图①可判断反应CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)的ΔH<0 |
B.图②表示25℃时,用0.1 mol·L-1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液的pH随加入酸体积的变化 |
C.根据图③(S表示溶解度),A点表示T1oC时甲为饱和溶液,乙溶液未饱和。 |
D.根据图④可判断可逆反应“A2(g)+3B2(g)![]() |
A.铅蓄电池在放电过程中,正负极质量均增加 |
B.常温下,反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自发进行,则该反应的△H> O |
C.25℃时,Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol·L-1氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol·L-1 NH4Cl溶液中的Ksp小 |
D.将浓度为0.1mol·L-1的HF溶液加水不断稀释,![]() |
①pH=1的强酸溶液,加水稀释后,溶液中离子浓度都降低。
②pH=2的盐酸和pH=l的盐酸,c(H+)之比为2 :1
③pH相等的三种溶液:a.CH3COONa b.NaHCO3 c.NaOH,其溶质物质的量浓度由小到大顺序为:c、b、a
④反应2A(s)+B (g)="2C" (g)+D (g)不能自发进行,则该反应△H一定大于0
⑤已知醋酸电离平衡常数为Ka,醋酸根水解常数为Kb,水的离子积为Kw,则三者关系为:Ka·Kb=Kw
⑥反应A(g)="2" B (g) △H,若正反应的活化能为Ea kJ·mol-1,逆反应的活化能为Eb kJ.mol-1,则△H=(Ea-Eb)kJ·mol-1
上述归纳正确的是
A.全部 | B.③④⑤⑥ | C.②④⑤⑥ | D.①②④⑤ |
CO(g)+2H2(g)
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(1)根据图1请写出合成甲醇的热化学方程式
(热量用E1、E2或E3表示)。
(2)该反应的逆反应速率随时间变化的关系如上图2。t1时改变了某种条件,改变的条件可能是 。
(3)判断反应达到平衡状态的依据是 (填字母序号,下同)。
A.2v(H2)(逆) =v(CO)(正) |
B.混合气体的密度不变 |
C.混合气体的平均相对分子质量不变 |
D.CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化 |
(4)在一定温度下,若将4a mol H2和2amol CO放入2L的密闭容器中,充分反应后测得CO的转化率为50%,则该反应的平衡常数为 。若此时再向该容器中投入a mol CO、2amol H2和amol CH3OH,判断平衡移动的方向是 (“正向移动”“逆向移动”或“不移动”);与原平衡相比,CO的物质的量浓度 (填“增大”、“不变”或“减小”)。
(5)某甲烷燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质,CH4为燃料,空气为氧化剂,稀土金属材料做电极。为了使该燃料电池长时间稳定运行,电池的电解质组成应保持稳定,电池工作时必须有部分A物质参加循环(见右图)。A物质的化学式是_________;该原电池的负极反应式可表示为 。
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