题目
题型:不详难度:来源:
(1)工业上合成尿素的反应分两步进行:
第一步:2NH3(l)+CO2
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第二步:H2NCOONH4 (l)
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某化学学习小组模拟工业上合成尿素的条件,在体积为1 L的密闭容器中投入4 mol NH3和1 mol CO2,实验测得反应中各组分的物质的量随时间的变化如下图I所示。
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①已知总反应的快慢是由较慢的一步反应决定的。则合成尿素总反应的快慢由第______步反应决定,总反应进行到______min时到达平衡。
②第二步反应的平衡常数K随温度的变化如上右图II所示,则ΔH2______0(填“>”、“<”或“=”。)
(2)该小组将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变,固体试样体积忽略不计),在恒定温度下使其达到分解平衡:
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温度/℃ | 15.0 | 20.0 | 25.0 | 30.0 | 35.0 |
平衡总压强/Kpa | 5.7 | 8.3 | 12.0 | 17.1 | 24.0 |
平衡气体总浓度/10-3mol/L | 2.4 | 3.4 | 4.8 | 6.8 | 9.4 |
①可以判断该分解反应已经达到化学平衡状态的标志是____________。
A.2V(NH3)=V(CO2) B.密闭容器中总压强不变
C.密闭容器中混合气体的密度不变 D.密闭容器中氨气的体积分数不变
②根据表中数据,计算25.0°C时该分解反应的平衡常数为______(保留小数点后一位)。
(3)已知:
N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H1=+180.6KJ/mol
N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H2=-92.4KJ/mol
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H3=-483.6KJ/mol
则4NO(g)+4NH3(g) +O2(g)= 4N2(g)+6 H2O(g)的△H=___kJ • mol-1。
(4)尿素燃料电池的结构如图所示。其工作时负极电极反应式可表示为______。
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答案
(2)①BC(2分) ② 1.6×10-8 mol3·L-3(2分)
(3) -1627.2 kJ·mol-1(2分)
(4)CO(NH2)2 + H2O - 6e- = CO2↑+ N2↑+ 6H+(2分)
解析
试题分析:(1)①总反应的快慢是由较慢的一步反应决定的,由图像看到随着时间的递增,尿素慢慢增加;
所以第二步决定,在55min时,尿素量不再增加,到达平衡。②对于吸热反应,随着温度的升高,K增大,所以ΔH2>0.
(2)①A、2V(NH3)=V(CO2)不符合速率之比等于方程式系数之比,错误。B中当物质的量不再发生变化时,压强也不变化,正确;C中氨基甲酸铵是固体,当它不再分解时,气体质量不再增加,密闭容器体积一定,密度不再改变,达到平衡,正确;D中氨气和CO2的比例一直不变,错误,答案是BC
②根据表中数据, 25. 0°C,气体总浓度是4.8×10-3,,氨气和CO2体积比为1:2,结合平衡常数公式计算可得结果为1.6×10-8 mol3·L-3
(3)根据盖斯定律知,△H= -2△H1-2△H2+3△H3,代入数据计算既得结果 -1627.2 kJ·mol-1
(4)CO(NH2)2 + H2O - 6e- = CO2↑+ N2↑+ 6H+
核心考点
试题【尿素(H2NCONH2)是有机态氮肥,在农业生产中有着非常重要的作用。(1)工业上合成尿素的反应分两步进行:第一步:2NH3(l)+CO2H2NCOONH4(氨】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)已知:
① N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+180.5kJ/mo1
② 2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-221.0kJ/mo1
③ C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.5kJ/mo1
尾气转化的反应之一:2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g) △H= 。
(2)某研究性学习小组在技术人员的指导下,在某温度时,按下列流程探究某种催化剂作用下的反应速率,用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表:
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请回答下列问题(均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响);
①前2s内的平均反应速率v(N2)= 。
②在该温度下,反应的平衡常数K= L·mo1-1(写出计算结果)。
③对于该可逆反应,通过综合分析以上信息,至少可以说明 (填字母)
A.该反应的反应物混合后很不稳定 |
B.该反应一旦发生将在很短的时间内完成 |
C.该反应体系达到平衡时至少有一种反应物的百分含量较小 |
D.该反应在一定条件下能自发进行 |
(3)为节约能源,减少污染,该研究小组继续探究一种高铁电池,这是一种新型可充电电池,与普通高能电池相比,该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为
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该电池放电时负极反应式为 ,每有1mo1K2FeO4被还原,转移电子的物质的量为 ,充电时阳极反应式为 。
(1)已知在常温常压下:
①2CH3OH(l)+3O2(g)= 2CO2(g)+4H2O(g) △H= _1275.6 kJ·mol-1
②2CO(g)+ O2(g)= 2CO2(g) △H= _556.0 kJ·mol-1
③H2O(l) = H2O(g) △H="+" 44.0 kJ·mol-1
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式 。
(2)某同学利用甲醇燃料电池为电源,设计了一种电解法制取Fe(OH)2的实验装置(如图),通电后,溶液中产生大量的白色沉淀,且较长时间不变色。则电源中a极为 极(填“正”或“负”),其电极反应式为 。装置上端A极电极材料是 (填化学式),B电极上的电极反应式为 。
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(3)将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入体积为2L的恒容密闭容器中,进行反应:CO(g) +H2O(g)
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实验组 | 温度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 达到平衡所需时间/min | |
H2O | CO | CO2 | |||
1 | 650 | 2 | 4 | 1.6 | 5 |
2 | 900 | 1 | 2 | 0.4 | 3 |
3 | 900 | 1 | 2 | 0.4 | 1 |
①该反应的正反应为 (填“吸”或“放”)热反应。
②实验1中,以v(H2)表示的平均反应速率为 。
③900℃时,按CO(g)、H2O(g)、CO2(g) 和H2(g)的物质的量分别是0.8mol、1.0mol、0.6 mol和0.8 mol分别加入该容器,则此时反应的v(正) v(逆)(填“>”“<”或“=”中之一)。
④实验3跟实验2相比,改变的条件可能是 。
A.4CuO(s)=2Cu2O(s)-+O2(g)在室温下不能自发进行,说明该反应△H<0 |
B.生铁和纯铁同时放入海水中,纯铁更易腐蚀 |
C.常温下,PbSO4易溶于pH=7的CH3COONH4溶液,说明((CH3COO)2Pb是弱电解质 |
D.H2S(g)+FeO(s) ![]() |
A.一定条件下,使用催化剂能加快反应速率但不能改变平衡转化率 |
B.氢氧燃料电池的能量转换形式仅为化学能转化为电能 |
C.在NH4HSO4溶液中由于NH4+的水解促进了水的电离,所以水的电离程度增大 |
D.在一密闭容器中发生2SO2+O2![]() ![]() |
①CH3OCH3(g) +H2O(g)
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②CH3OH(g)+H2O(g)
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③CO2(g) +H2(g)
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其中反应③是主要的副反应,产生的CO对燃料电池Pt电极有不利影响。
请回答下列问题:
(1)二甲醚可以通过天然气和CO2合成制得,该反应的化学方程式为 。
(2)CH3OCH3(g)与水蒸气制氢气的热化学方程式为 。
(3)下列采取的措施和解释正确的是 。(填字母序号)
A.反应过程在低温进行,可减少CO的产生
B.增加进水量,有利于二甲醚的转化,并减少CO的产生
C.选择在高温具有较高活性的催化剂,有助于提高反应②CH3OH的转化率
D.体系压强升高,虽然对制取氢气不利,但能减少CO的产生
(4)煤炭气在一定条件下可合成燃料电池的另一种重要原料甲醇,反应的化学方程式为:
CO (g) +2H2(g)
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①自反应开始到达平衡状态所需的时间tA tB(填“大于”、“小于”或“等于”)。
②A、C两点的平衡常数KA KC(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(5)某工作温度为650oC的熔融盐燃料电池,是以镍合金为电极材料,负极通人煤炭气(CO、H2),正极通人空气与CO2的混合气体,用一定比例的Li2CO3和Na2CO3混合物做电解质。请写出正极的电极反应式 ____ 。
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