题目
题型:内江三模难度:来源:
A.普通锌-锰干电池中电解质溶液为NH4Cl、Mn02 |
B.放电时,NH4+向负极移动 |
C.石墨电极发生的反应为:2MnO2+2NH4++2e═Mn2O3+2NH3+H2O |
D.用该电池电解一定浓度的CuSO4溶液,当产生11.2LH2时,溶解32.5gZn |
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答案
B、锌-锰干电池中,阳离子NH4+移向正极,故B错误;
C、原电池的正极石墨电极发生得电子的还原反应,即发生的反应为:2MnO2+2NH4++2e═Mn2O3+2NH3+H2O,故C正确;
D、电解一定浓度的CuSO4溶液,当产生11.2LH2时,根据2H++2e-=H2↑,则铜离子已经得电子完毕,转移电子是大于1mol,根据锌-锰干电池的负极反应Zn-2e-=Zn2+,转移电子1mol时,会溶解0.5mol的Zn,质量为32.5g,所以当产生11.2LH2时,溶解掉的锌的质量大于32.5g,故D错误.
故选C.
核心考点
试题【曰常生活中所用的锌-锰干电池结构及成分如右图所示,对使用一段时间后的电池进行分析得其含有NH3、Mn203、ZnCl2、MnO2、NH4Cl、Zn、H2O等7种】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
PbO2(s)+Pb(s)+2H2SO4(aq)═2PbSO4(s)+2H2O(l),根据此反应判断下列叙述中正确的是( )
A.PbO2是电池的负极 |
B.负极的电极反应式为:Pb(s)+SO42-(aq)-2e-═PbSO4(s) |
C.铅蓄电池属于一次性电池 |
D.电池放电时,溶液酸性增强 |
A.电池工作时,锌失去电子 |
B.电池正极的电极反应式为:2MnO2(s)+H2O(l)+2e-═Mn2O3(s)+2OH-(aq) |
C.电池工作时,电子由正极通过外电路流向负极 |
D.外电路中每通过O.2mol电子,锌的质量理论上减小6.5g |
A.负极反应式:O2+2H2O+4e-═4OH- |
B.负极反应式:CH4+8OH--8e-═CO2+6H2O |
C.随着放电的进行,溶液的pH不变 |
D.放电时溶液中的阴离子向负极移动 |
A.正极反应式为:O2+2H2O+4e-═4OH- |
B.工作一段时间后,电解液中KOH的物质的量浓度不变 |
C.该燃料电池的总反应方程式为:2H2+O2═2H2O |
D.当该电池生成9克水时,通过电路的电子为1mol |
(1)a是______极,电极反应式是______;b是______极.电极反应式是______.
(2)飞船上宇航员的生活用水由燃料电池提供.若为飞行员提供了360kg的水,则电路中通过了______mol的电子.
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