题目
题型：不详难度：来源：
| A．电池工作时，锌失去电子 |
| B．电池正极的电极反应式为：2MnO2（s）+H2O（l）+2e-═Mn2O3（s）+2OH-（aq） |
| C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极 |
| D．外电路中每通过O.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g |
答案
B、根据电池总反应式为：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）═Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s），可知反应中Zn被氧化，
为原电池的负极，负极反应为Zn-2e-+2OH-═Zn（OH）2，MnO2为原电池的正极，发生还原反应，正极反应为
2MnO2（s）+H2O（1）+2e-═Mn2O3（s）+2OH-（aq），故B正确；
C、原电池中，电子由负极经外电路流向正极，故C错误；
D、负极反应为Zn-2e-+2OH-═Zn（OH）2，外电路中每通过O.2mol电子，消耗的Zn的物质的量为0.1mol，质量
为0.1mol×65g/mol=6.5g，故D正确．
故选C．
核心考点
试题【（2004年江苏高考化学题）碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用．锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn（s）+2MnO2】；主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．负极反应式：O2+2H2O+4e-═4OH- |
| B．负极反应式：CH4+8OH--8e-═CO2+6H2O |
| C．随着放电的进行，溶液的pH不变 |
| D．放电时溶液中的阴离子向负极移动 |
| A．正极反应式为：O2+2H2O+4e-═4OH- |
| B．工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量浓度不变 |
| C．该燃料电池的总反应方程式为：2H2+O2═2H2O |
| D．当该电池生成9克水时，通过电路的电子为1mol |
（1）a是______极，电极反应式是______；b是______极．电极反应式是______．
（2）飞船上宇航员的生活用水由燃料电池提供．若为飞行员提供了360kg的水，则电路中通过了______mol的电子．
| A．该电池工作时电能转化为化学能 |
| B．该电池中电极a是正极 |
| C．外电路中电子由电极b通过导线流向电极a |
| D．该电池的总反应：2H2+O2=2H2O |
（1）锌锰干电池的负极是______，电路中每通过0.2mole-，负极质量减少______g；工作时NH4+离子在正极放电产生两种气体，其中一种气体分子是含10e-的微粒，正极的电极反应式是______．
（2）某研究小组对电池内黑色糊状物进行了下列实验．
电池内黑色糊状物粉末
无色溶液
溶解过滤
黑色残渣
已知：Zn（OH）2是两性氢氧化物．完成下列实验报告．