题目
题型:不详难度:来源:
(1)生成氢气的体积(标准状况);
(2)若将电解质溶液改为硫酸铜溶液,当电池两极的质量差为12.9 g时,从电池中流出的电子数目。
答案
解析
核心考点
试题【(6分)由等质量的锌片、铜片组成的Zn—Cu—H2SO4原电池,工作一段时间后,锌片的质量减少了2.6g。求:(1)生成氢气的体积(标准状况);(2)若将电解质】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
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(2)根据上述反应设计一个原电池,画出简易装置图(标出电极名称、电极材料、电解质溶液)
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(3)若该电池中两电极的总质量为60 g,工作一段时间后,取出两电极洗净干燥后称量,总质量为46 g,则反应过程中转移电子的数目为 。
A.电流从锌片经导线流向铜片 |
B.一段时间后,电解质溶液中的硫酸根浓度减少 |
C.铜是正极,铜片上有气泡产生,锌片质量减少 |
D.一段时间后,电解质溶液的酸碱性保持不变 |
A.铜是阳极,铜片上有气泡产生 |
B.铜片质量逐渐减少 |
C.电流从锌片经导线流向铜片 |
D.铜离子在铜片表面被还原 |
A.导线上有电流,电流方向由a到b | B.a极质量减少,b极质量增加 |
C.b棒上析出氢气 | D.a棒发生氧化反应,b棒发生还原反应 |
(1)A中反应的离子方程式是 。
(2)B中Sn极的电极反应式为____________________,Sn极附近溶液的pH__________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(3)C中被腐蚀的金属是__________,总反应离子方程式是____________________,比较A、B、C中铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是__________。
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