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题目
题型:不详难度:来源:
a、b的活动性均比氢强,a还可以从b的硝酸盐中置换出b。将a、b用导线相连放入CuSO4溶液中,下列叙述中不正确的是                  (  )
A.导线上有电流,电流方向由a到bB.a极质量减少,b极质量增加
C.b棒上析出氢气D.a棒发生氧化反应,b棒发生还原反应

答案
A
解析

核心考点
试题【a、b的活动性均比氢强,a还可以从b的硝酸盐中置换出b。将a、b用导线相连放入CuSO4溶液中,下列叙述中不正确的是                  (  )】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
(12分)A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸,如下图所示:

(1)A中反应的离子方程式是                               
(2)B中Sn极的电极反应式为____________________,Sn极附近溶液的pH__________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(3)C中被腐蚀的金属是__________,总反应离子方程式是____________________,比较A、B、C中铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是__________。
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下列关于如图装置的说法错误的是
A.虚线框中若接灵敏电流计,则该装置可将化学能转化为电能
B.虚线框中若接直流电源,则该装置可能发生反应:
Cu+H2SO4===CuSO4+H2
C.虚线框中若接直流电源,一段时间后,锌棒上可能镀铜
D.虚线框中无论是接灵敏电流计,还是接直流电源,当生成2.24LH2时一定转移0.2mole-

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如右图所示,将两烧杯中电极用导线相连,四个电极分别为Mg、Al、Pt、C。当闭合开关S后,电流表指针发生偏转,以下表述不正确的是

A.甲池发生了原电池反应
B.Mg是正极
C.乙烧杯中可以用乙醇代替氢氧化钠溶液,电流表仍会偏转
D.甲池pH逐渐减小
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(8分)已知可逆反应:AsO43-+2I+2HAsO33-+I2+H2O 据此设计出如右图所示的实验装置(装置中盐桥的作用是使整个装置形成一个闭合回路).向(B)烧杯中逐滴加入浓盐酸,发现微安表指针偏转

试回答下列问题:
(1)C1棒的电极为         极;发生的电极反应为____________________________.
(2)C2棒的电极为         极;发生的电极反应为____________________________.
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(1)某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质:S、H2S、HNO3、NO、H2O。该反应中还原产物是               ;若反应过程中转移了0.3mol电子,则氧化产物的质量是           g。
(2)镁/H2O2酸性燃料电池采用海水作电解质(加入一定量的稀硫酸),电池总反应为:Mg+H2O2+H2SO4= MgSO4 +2H2O。该电池工作时,正极发生的电极反应式为:          。此时,正极周围海水的pH:     (填:增大、减小或不变)
(3)观察如下反应,总结规律,然后完成下列问题:
①Al(OH)3+H2O Al(OH)4+ H+    ②NH3+H2ONH4+  + OH
(A)已知B(OH)3是一元弱酸,试写出其电离方程式                      
(B)已知N2H4是二元弱碱,试写出其第二步电离方程式                  
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