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题目
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用铜、银和硝酸银溶液设计一个原电池,下列对该原电池的判断正确的是
A.铜作负极被氧化B.银为正极被还原
C.正极反应为:Ag+ + e="Ag"D.NO3向正极移动

答案
AC
解析

核心考点
试题【用铜、银和硝酸银溶液设计一个原电池,下列对该原电池的判断正确的是A.铜作负极被氧化B.银为正极被还原C.正极反应为:Ag+ + e-="Ag"D.NO3-向正极】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
将锌片、铜片用导线连接,插入稀硫酸中构成原电池,下列叙述中错误的是(  )
A.锌片是负极,锌片质量逐渐减小。B.铜片是正极,铜片表面产生大量气泡。
C.溶液中的氢离子移向铜片,H+被还原。D.电流从锌片经导线流向铜片。

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(14分)按下图装置进行实验,并回答下列问题

(1)判断装置的名称:A池为_______ B池为______
(2)锌极为______极,电极反应式为______________
铜极为______极,电极反应式为______________
石墨棒C1为_____极,电极反应式为__________
石墨棒C2为_____极,附近发生的实验现象为_____________
(3)当C2极析出224mL气体(标准状态)时,锌的质量变化(增加或减少)____、_____g,CuSO4溶液的质量变化了(增加或减少了)_____、____g
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如下图所示,可形成氢氧燃料电池。通常氢氧燃料电池有酸式(当电解质溶液为硫酸时)和碱式[当电解质溶液为NaOH(aq)或KOH(aq)时]两种。试回答下列问题:

(1)酸式电池的电极反应:负极     ,正极     ;电池总反应:          ;电解质溶液pH的变化                (填“变大”“变小”或“不变”)。
(2)碱式电池的电极反应:负极                ,正极                 ;电池总反应:                  ;电解质溶液pH的变化         (填“变大”“变小”或“不变”)。
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(9分)下图为Zn-Cu原电池的示意图,请回答:

(1)锌片为原电池的   (填“正”或“负”)极,该极的电极反应式是           。该反应属于       (填“氧化”或“还原”)反应。
(2)       (填“电子”或“电流”)从锌片通过导线流向铜片,溶液中的从       (填“锌片”或“铜片”)获得电子。
(3)原电池工作一段时间后,溶液的浓度(填“增大”或“减小”,下同),烧杯中溶液的质量         
(4)若锌片质量减轻6.5g,则另一极放出气体的体积为      L(标准状况)。
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在下图所示的原电池中,正极发生的反应是(   )
A.H2-2e- ==2H+B.Cu-2e- ="=" Cu2+
C.2H+ + 2e- ="=" H2D.Zn-2e- ="=" Zn2+

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