题目
题型:不详难度:来源:
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(1)酸式电池的电极反应:负极 ,正极 ;电池总反应: ;电解质溶液pH的变化 (填“变大”“变小”或“不变”)。
(2)碱式电池的电极反应:负极 ,正极 ;电池总反应: ;电解质溶液pH的变化 (填“变大”“变小”或“不变”)。
答案
(1)2H2—4e—=4H+ O2+4e—+4H+=2H2O 2H2+O2=2H2O 变大
(2)2H2—4e—+4OH—=2H2O O2+4e—+2H2O=4OH— 2H2+O2=2H2O 变小
解析
核心考点
试题【如下图所示,可形成氢氧燃料电池。通常氢氧燃料电池有酸式(当电解质溶液为硫酸时)和碱式[当电解质溶液为NaOH(aq)或KOH(aq)时]两种。试回答下列问题:(】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
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(1)锌片为原电池的 (填“正”或“负”)极,该极的电极反应式是 。该反应属于 (填“氧化”或“还原”)反应。
(2) (填“电子”或“电流”)从锌片通过导线流向铜片,溶液中
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(3)原电池工作一段时间后,
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(4)若锌片质量减轻6.5g,则另一极放出气体的体积为 L(标准状况)。
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A.H2-2e- ==2H+ | B.Cu-2e- ="=" Cu2+ |
C.2H+ + 2e- ="=" H2↑ | D.Zn-2e- ="=" Zn2+ |
A B C D
正极 Cu Cu Zn Fe
负极 Zn Zn Cu Zn
电解质溶液 H2SO4 CuSO4 ZnCl2 CuCl2
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(1)上述图中的三种常用金属的开发利用之所以有先后,主要取决于
(填选项序号)
A.金属的导电性强弱 | B.金属在地壳中的含量多少 |
C.金属的化合价高低 | D.金属的活动性大小 |
①写出"曾青得铁则化为铜"的离子方程式 。
②若根据上述反应设计成原电池,请在方框中画出原电池的装置图,标出正、负极和电解质溶液,并写出电极反应式。
正极反应
负极反应
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③设计一个实验方案,使如图装置中的铁棒上析出铜,而铁的质量不变。(可用文字叙述也可用图示意)。
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(3)铁路工人常用铝热反应来焊接钢轨,写出有关的化学方程式 。
教材中引发铝热反应的试剂是 。
Zn(s) + CuSO4(aq)="=" ZnSO4(aq) + Cu(s)。
请回答以下问题:
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(1)R的名称是__________________,R中的阳离子移向_______(填A或B)中的溶液。
(2)电极Y的材料是________,B中的电解质溶液是________________。
(3)X为原电池的______极,其电极反应式是____________________________。
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